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    13．某物质中含有6.02×1022个Na+，则Na+物质的量为多少？

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出6.02×1022个Na+物质的量．

    解答 解：某物质中含有6.02×1022个Na+，则Na+物质的量为：n（Na+）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.1mol，
    答：钠离子的物质的量为0.1mol．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．解答下列问题
    （1）除去Fe2O3 中混有Al2O3的试剂是NaOH，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板是，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．完成FeCl3 溶液的有关问题．
    ①写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ②将1～2mL FeCl3 饱和溶液逐渐滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可以制得胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　）
    A．稳定性：HCl＞H2S＞H2OB．酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4
    C．还原性：HCl＞HBr＞HID．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物
    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
    C．酸分子中有几个H原子即为几元酸
    D．盐电离时，只生成一种阳离子，一种阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在化学反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，同时生成M的质量为3.6g克，Y与M的质量之比为16：9，解答此题时使用到的化学定律是质量守恒定律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．1L cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3，计算NaOH溶液的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（　　）
    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
    B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=183 kJ•mol-1
    C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ•mol-1
    D．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．硼及其化合物具有重要的工业用途，某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：
    （1）滤液I所含金属离子的主要成分为Na+、AlO2-；可回收的金属A的原子结构示意图为．
    （2）试剂B为盐酸，“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有研磨固体废料；增大盐酸浓度；加热升高温度、边加盐酸边搅研拌（要求写出两条措施）
    （3）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与 MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    ①该反应的化学方程式为2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，该反应能进行的原因是在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，Mg（ClO3）2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得．
    ②从溶液中制备Mg（ClO3）2晶体的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（　　）
    A．铝的活泼性不如铁
    B．铝与空气中的氧气不易发生化学反应
    C．铝易在空气中形成致密的氧化膜
    D．铝的密度比铁的密度小

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