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    【题目】下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是

    A. 铜与硝酸B. 乙醇与氧气

    C. 钠与氧气D. 一氧化碳与氧气

    【答案】D

    【解析】

    A.铜与不同浓度的硝酸反应，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮，故A不符合题意；

    B.乙醇与氧气反应条件不同而产物不同，燃烧时生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，故B不符合题意；

    C.钠与氧气反应条件不同而产物不同，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故C不符合题意；

    D.一氧化碳和氧气反应只生成二氧化碳，与浓度、温度等无关，故D与题意相符。

    所以本题答案：D。

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    【题目】下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）

    A. NH3B. N2C. CO2D. SO2

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    【题目】下列各组中的性质比较，正确的是（ ）

    ①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　 ②最高正化合价：Cl＞N＞C

    ③稳定性：HCl>HBr>HI　 ④还原性：HCl＞HBr>HI

    A. ①②④B. ②③④

    C. ①②③D. 全部都正确

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
    B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
    C.Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓
    D.H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
    Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

    （1）反应①的离子方程式为 ．
    （2）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．
    a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
    （3）固体成份是（填名称）．
    （4）原料②的名称为 ．
    Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO45H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
    ①请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是 ， 还原剂是（填化学式）．
    ②用双线桥标出上述反应的电子得失 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

    （1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为和（写名称）．
    （2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 ．
    （3）C→D的反应类型为 ．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ．
    Ⅰ．能发生银镜反应
    Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
    （5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

    （1）将铅块制成铅花的目的是 ．
    （2）31.05g铅花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同时产生L（标准状况下）NO．
    （3）取一定质量（CH3COO）2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（ ×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
    ①（CH3COO）2PbnH2O中结晶水数目n=（填数字）．
    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）．
    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2 的Ksp （请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
    A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH﹣的物质的量
    B.200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
    C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
    D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
    （1）按如图所示装置组装好仪器，并；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是 ．
    （2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是 ．
    （3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为 ．
    （4）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl26H2O的一种工艺如下：
    已知；25℃时

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Co（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀（pH）

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为；
    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为；
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为；
    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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