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    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件
    下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
    限选试剂：①蒸馏水②3%H2O2溶液③氧化铜④1.0mol?L-1盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol?L-1NaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol?L-1CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
    Ⅰ．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）：⑥→⑦
     
    →
     
    →
     
    ．
    Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式．
    （1）提出合理假设
    假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：含有Fe和FeO
    （2）设计实验方案并实验验证：
     实验步骤 预期现象和结论
     步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤，分离出不溶固体 
     步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡． 若固体无明显变化，则假设
     
    成立，若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为
     
    ．
     步骤3：
     
    		 若溶液基本无色，则假设Ⅰ成立，若溶液呈浅绿色，则假设3成立
    （3）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：
     
    ．
    Ⅲ．定量探究
    取受热后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶与足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO1.12L，通过计算判断黑色粉末的成分为
     
    （填化学式）．写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：Ⅰ．检验产生的气体中产生的气体中含有CO，应该先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再利用澄清石灰水检验二氧化碳已经除尽，然后用氧化铜将Co转化成二氧化碳，再通过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，从而得出产生的气体中含有CO，据此选出试剂并进行排序；
    Ⅱ．（2）用过量硫酸铜溶液检验金属铁的存在情况；由于硫酸铜过量，铁完全反应，利用盐酸溶解骤2所得暗红色固体，根据反应现象判断铁元素的存在形式；
    （3）根据检验亚铁离子的方法判断是否存在氧化亚铁；
    Ⅲ．先根据n=
    V
    Vm
    计算出NO的物质的量，再根据化合价变化计算出生成一氧化氮转移的电子的物质的量，然后利用极值法和电子守恒判断4.4g固体的组成，最后写出反应的离子方程式．
    解答： 解：Ⅰ．将气体产物通过⑥1.0 mol?L-1NaOH溶液除去二氧化碳，然后通过⑦澄淸石灰水，证明二氧化碳已经除尽，再用⑤浓硫酸干燥气体，将干燥的气体通入灼热的③氧化铜，试管中有红色物质生成，同时生成了能够使⑦澄淸石灰水变浑浊的气体，证明原氧气中有一氧化碳，所以加入试剂的顺序为：⑥⑦⑤③⑦，
    故答案为：⑤③⑦；
    Ⅱ．（2）步骤2．金属铁不溶于水中，但是可以和硫酸铜发生置换反应，生成金属铜和硫酸亚铁，所以取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4溶液，若蓝色溶液颜色及加入的固体无明显变化，则假设2成立；若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在，发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
    故答案为：2；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
    步骤3．氧化亚铁不溶于水，可以和盐酸反应生成氯化冶铁和水，可以检验亚铁离子的存在进而确定氧化亚铁的存在，方法为：取取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，静置，振荡后静置；若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则证明假设3成立，
    故答案为：取取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，静置，振荡后静置；
    （3）可以所以硫酸氢钾溶液和双氧水检验步骤3中是否存在亚铁离子，方法为：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立，
    故答案为：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立；
    Ⅲ．标况下1.12L一氧化氮的物质的量为：n（NO）=
    1.12L
    2.24L/mol
    =0.05mol，生成0.05mol电子需要转移的电子的物质的量为：（5-2）×0.05mol=0.15mol，根据电子守恒，如果固体完全为铁，则固体的质量为：56gmol×
    0.15mol
    3
    =2.8g；
    如果固体为FeO，则固体的质量为：72g/mol×
    0.15mol
    3-2
    =10.8g，
    所以4.4g为Fe和FeO的混合物，
    Fe与硝酸反应的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，
    FeO与硝酸反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑，
    故答案为：Fe和FeO；3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑、Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑．
    点评：本题考查物质性质实验方案的设计，涉及了元素及其化合物性质、离子方程式书写等知识，题目难度较大，试题知识点较大，综合性较强，是一道质量较好的题目，有利于提高学生运用所学知识的能力及化学实验能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电子数之比1：1
    B、体积比16：11
    C、密度比16：11
    D、氧原子数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO． 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．

    已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
     阳离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
     开始沉淀时的pH 1.9 3.7 9.6
     沉淀完全时的pH 3.2 5.2 11.0
    （1）工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要
     
    ．
    （3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的
     
    （选填字母编号）．
    A．水    B．氧化镁   C．氨水    D．氢氧化钠
    （4）写出反应F→H的离子方程式
     
    ．
    （5）溶液H显碱性，原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    ，装置C中应 盛放的试剂为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀（如图所示）．已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种．若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是（　　）
    A、只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分
    B、依次加入Ba（NO3）2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4
    C、滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3
    D、用pH试纸检验（常温），若pH＞7，则固体A可能是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，固定装置、及尾气吸收装置已略）
    （1）为验证碳、硅非金属性的相对强弱．打开a关闭 b，然后在亚硫酸钠中滴入浓硫酸，装置A中的试剂是
     
    ．能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
     
    ．
    （2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的性质，打开b，关闭a．
    ①能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：
     
    ．
    ②能验证SO2具有还原性的离子方程式是：
     
    _．
    ③能说明SO2（按SO2不足量写）具有酸性氧化物性质的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（　　）
    A、一定无Na2CO3，可能有FeCl3
    B、可能有Na2CO3和NaCl
    C、一定有MgCl2，可能有NaCl
    D、一定有NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药用有机化合物A为一种无色液体．将1.50gA完全燃烧，产生的气体全部通入足量的澄清石灰水溶液，将所得沉淀过滤，干燥，称量，质量为9g．从A出发可发生如图所示的一系列反应：

    （1）A物质的分子式为
     
    ，E的结构简式为
     
    ．
    （2）关于D物质的性质叙述正确的选项有
     

    （a）可以与氢氧化钠溶液反应        （b）遇淀粉溶液显蓝紫色
    （c）不能与碳酸钠溶液反应          （d）可以被空气氧化
    （3）写出有机物B与CO2和H2O反应的化学方程式
     
    ．
    （4）E有一类同分异构体，不与氢氧化钠溶液反应，不发生水解，但能与其它物质发生酯化反应和银镜反应，E的这一类同分异构体含有的官能团有
     
    和
     
    ，写出这些同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶是我国人民喜爱的饮品．我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素．
    【查阅部分资料】草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质．草酸钙（CaC2O4）难溶于水．Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

    请根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是
     
    ．
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式
     
    ．
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
     
    ．
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
     
    ．
    （5）步骤⑨的作用是
     
    ，猜测步骤⑩的目的是
     
    ．
    （6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的（NH4）2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol．?L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x； ②乙与等体积、浓度为0.2mol?L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y mol．x、y的正确答案组合为（　　）
    A、3；0.1
    B、5；0.2
    C、3＜x＜5；0.1
    D、3＜x＜5；0.2

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