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    亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是（   ）
    A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2
    B．NaNO2与N2 H4反应，NaNO2是氧化剂
    C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
    D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－
    D

    试题分析：A、由图中可知NH4NO2微热即可分解，稳定性较差，所以NH4NO2稳定性小于NaNO2，错误；B、NaNO2与N2 H4反应生成NaN3，NaNO2化合价下降是氧化剂，正确；C、NaNO2在酸性条件下与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，正确；D、NaN3分解，每产生1molN2转移2/3mole－，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）NH3的电子式为              
    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为             ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因           ；
    溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                       ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     
    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
    肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式              。
    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
    B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
    C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
    D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

    完成下列填空：
    （1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有                        。
    （2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为                 。
    （4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比
    是            （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
    （5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：                      、                      。
    （6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是         （填分子式）；能用来冷冻物质的是        （填分子式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。
    （1）普钙是磷肥，它的有效成分是__________________（写化学式）。
    （2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_________、___________。
    （3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去NH3的质量占耗用全部NH3质量的__________%。
    （4）合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

    从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作___________。合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是 (     )
    A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，并生成无污染的产物……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

    (1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是__________________。
    (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________________。
    (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：氨气安静燃烧的化学方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在密闭容器中充入NO和CO2混合气体，其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为P2，则P1和P2的比值？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是             
    A．NOB．等体积NO2与O2的混合气
    C．NO2D．等体积NO与O2的混合气

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