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    在下列操作中，仪器间不应接触的是
    ①用胶头滴管向试管内滴液体时，尖嘴与管口或试管壁；
    ②向容量瓶注入溶液时，玻璃棒与容量瓶壁；
    ③向试管内滴入溶液时，试剂瓶口与试管口；
    ④检验试管内是否有氨气产生时，石蕊试纸与试管口．


    1. A.
      ①②③④
    2. B.
      只有①③④
    3. C.
      只有①④
    4. D.
      只有②③④
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (一)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

    砝码质量/g

    50

    20

    20

    10

    5

    取用砝码情况

    (2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。

    (3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。

     (二)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：

    (1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

    (2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积。

    请回答下列问题：

    ①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)

    A．量筒    B．烧杯    C．容量瓶    D．试管

    ②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。

    ③能否用水代替苯__________，理由是____________。

    ④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为_______________。

    (三)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

    (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

    (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

    (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

    (4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

    (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

    (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室以空气（O2体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O22O3）。

    （1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的        、        （填装置序号）。

    （2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。将a处气体通入装置B，溶液中的现象为                。

    （3）为测定O2转化为O3的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC14，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I2固体0.254g。

    ①萃取操作所用玻璃仪器的名称        。

    ②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O2的转化率为        。

    ③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是        。

    （4）工业上分离O3和O2，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是        （填序号）。

    A．过滤　B．分馏　C．分液　D．萃取

    （5）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN－；第ii步：OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。

    （1）装置B中试剂的作用是                                    。

    （2）认为气体Y中还含有CO2的理由是                           （用化学方程式表示）。

    （3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。

    a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间

    （4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                                   。

    [探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：

    FeCl3溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液

    A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C

    （5）装置C的作用是　　                      　　　  。

    （6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。

    A．蒸发皿           B．石棉网           C．漏斗             D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚

    （7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去

    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　　　　　　　 。

     

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