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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7 NA
    B．标准状况下，2.24 L D2O中含有的电子数为NA
    C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA
    D．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为8NA

    分析 A、标况下水的离子积小于10-14；
    B、标况下重水为液体；
    C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；
    D、碳烯中含8个电子．

    解答 解：A、标况下水的离子积小于10-14，故纯水中的氢离子浓度小于10-7mol/L，则1L水中含有的氢离子个数小于10-7NA个，故A错误；
    B、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数，故B错误；
    C、3.4g双氧水的物质的量为0.1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故0.1mol双氧水中含0.3NA对共用电子对，故C错误；
    D、碳烯中含8个电子，故1mol碳烯中含8NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”．“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46 个H2O 分子构建成8 个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O 分子．若晶体中每8 个笼有6 个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充．则“可燃冰”的平均组成可表示为（　　）
    A．3CH4•H2OB．CH4•3H2OC．CH4•6H2OD．CH4•8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在无土栽培中，需配制一定量含0.3molKCl、0.2molK2SO4和0.1mol ZnSO4的营养液．若用KCl、K2SO4、ZnCl2三种固体为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（　　）
    A．0.3、0.1、0.2B．0.2、0.3、0.1C．0.1、0.2、0.3D．0.1、0.3、0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关苯的叙述中错误的是（　　）
    A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
    B．在一定条件下苯能与氯气发生加成反应
    C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色
    D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（　　）
    A．a极是直流电源的正极
    B．Fe极是阳极
    C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍
    D．硫酸铜溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8：9．将两种金属单质按物质的量之比3：2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H2 0.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等．
    （1）A、B两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为2：3．
    （2）若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是24g/mol，B的摩尔质量是27g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有以下物质：其中属于强电解质的是②③④⑦⑩，属于弱电解质的是⑧，属于非电解质的是①⑤，能导电的是④⑥⑨（以上均填序号）
    ①CO2    ②AlCl3③NH4Cl     ④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥铜 ⑦BaSO4 ⑧CH3COOH  ⑨NaOH溶液   ⑩液态HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
    甲：     乙：
    丙：
    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl4褪色
    能在稀硫酸中水解
    请回答下列问题：
    （1）甲中含氧官能团的名称为羟基．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应Ⅰ的类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
    （3）已知：RCH=CHR'$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R'CHO；2HCHO$\underset{\stackrel{i．浓NaOH}{→}}{ii．{H}^{+}}$HCOOH+CH3OH．
    由乙制丙的一种合成路线如图所示（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    ①下列物质不能与C反应的是c（填序号）．
    a．金属钠　　b．HBr　　c．Na2CO3溶液　　d．乙酸
    ②E的结构结构简式：HOCH2COOH
    ③写出反应方程式C+D→丙：+$?_{△}^{浓硫酸}$ +H2O
    ④D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
    a．苯环上连接三种不同的官能团      b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应        d．遇FeCl3溶液显示特征颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
    则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
    （3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应．问：
    ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
    ②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va＜Vc；
    ③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa=Pb＞Pc；起始反应速率关系为Va=Vb＞Vc．

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