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    下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（    ）

    A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c（SO42―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）

    B．0.2mol/L的Na2CO3溶液中，c（OH―）=c（HCO3―）+c（H+）+2c（H2CO3）

    C．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合c（Cl―）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH―）>c（H+）

    D．c（NH4+）相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B、若有1mol NO3-发生氧化反应，转移的电子数为8molC、该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化D、若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+-e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2013届福建安溪梧桐、俊民中学高二下学期期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(     )

    A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

    B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol

    C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省四校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(     )

    A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

    B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol

    C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
    B．已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol?L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol?L-1
    C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）
    D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ?mol-1，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1

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