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    （10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：

    （1）晶体中Y的配位数是       ； X的配位数是     ；该晶体的化学式为    　　　 。
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有        个。
    （3）该晶体的摩尔质量为M g／mol，晶体密度为ρ g／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为　　　　　　　　cm。
    （10分）⑴8 ；8； XY   ⑵6   ⑶
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金（Au）晶体的晶胞具有面心立方结构（即，晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上）。晶胞的边长为0.408nm。
    a）画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。
    b）Au的密度为1.93×104kg·m-3。计算该立方晶胞的体积和质量
    c）已知Au的相对原子质量为196.97，由此计算1个Au原子的质量和阿伏伽德罗常量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。



    （1）这个基本结构单元由              个硼原子组成，共含有             个B—B键。
    （2）假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等程度地削去（切点不重合），可得到另一个多面体，则此多面体含          个五边形，          个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是   （   ）
    A．根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2
    B．根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物
    C．根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小
    D．根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硅（Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨的材料，在工业上有广泛的用途，它的晶体类型是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是
    A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个
    B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体
    C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
    D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为6个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(          )
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个
    D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是 （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．氯化钠熔化时离子键未被破坏
    C．含有阳离子的晶体中一定有阴离子
    D．1 mol二氧化硅晶体含4 mol Si—O键

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