Question

10．下列叙述正确的个数是（　　）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu（OH）₂是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐
⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形．

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 ①含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子；
②因S、P能级的电子云形状不同，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同；
③根据原子核外电子最后排入的电子名称确定元素在周期表中所属区名称；
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，CO₂这样的分子，H₂O₂是极性分子；
⑤氢键不是化学键；
⑥氢氧化铜能和酸发生中和反应，也能和氨水反应生成络合物；
⑦HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质；
⑧中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体．

解答 解：①配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故①错误；
②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，故②错误；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，属于P区元素，故③错误；
④H₂O₂结构为，结构不对称，属于极性分子，故④错误；
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种作用，但氢键不是化学键，故⑤错误；
⑥氢氧化铜能和硝酸、浓硫酸发生中和反应，溶于硝酸、浓硫酸，氢氧化铜能和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氢氧化铜能溶于氨水中，故⑥正确；
⑦HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，可作手术刀的消毒液，是电离出的汞离子使蛋白质变性，说明其是弱电解质，故⑦错误；
⑧中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp³杂化，但H₂O是V型，NH₃是三角锥型，故⑧正确；
故选B．

点评 本题考查了化学键的有关知识，涉及配位键、氢键、杂化理论的应用等，知道配位键的形成、氢键不是化学键、过氧化氢的结构等基础知识是解答关键，题目难度中等．