Question

将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl₃和盐酸组成的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是：______，可能有的金属离子是：______．
（2）若剩余固体

W

3

g，则溶液中金属离子一定有______，一定没有______．

Answer 1

（1）氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁；又因为三种金属性强弱顺序是Zn＞Fe＞Cu，溶液中离子氧化性强弱为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，所以若无固体剩余，铁离子过量或者恰好反应，氢离子没有参与反应，则溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺；可能还含有Fe³⁺，
故答案为：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺； Fe³⁺；
（2）若剩余固体为

W

3

g，铜占总质量的

1

3

，即为

W

3

g；根据金属还原性：Zn＞Fe＞Cu，则剩余的固体一定是铜，溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Fe²⁺；由于铜过量，所以反应后的溶液中一定没有Fe³⁺，
故答案为：Zn²⁺、Fe²⁺；Cu²⁺、Fe³⁺．