Question

一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g) 达到平衡状态标志的是
A.A、B、C的分子数之比为1：3：2
B.单位时间内生成amol N₂，同时生成amolNH₃
C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H
D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

Answer 1

D

解析试题分析：由化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知 ， A、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误；B、单位时间内生成amol N₂为逆反应，同时生成amolNH₃是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，错误；C、每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH-H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，错误；D、 每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN-H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。
考点：平衡状态的判断，把握两点，一是正逆双向，二是变化量之比等于化学计量数之比。