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    【题目】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）

    A.形成较多的白色沉淀

    B.形成的沉淀纯度更高

    C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

    【答案】C

    【解析】

    检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀。

    检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀，若生成沉淀，可证明含SO42-，反之不含，与A、B、D均无关。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:

    （1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是 ___________________(填字母)。

    A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用

    B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

    C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

    D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

    （2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________。

    （3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

    （4）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________________

    A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

    B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

    C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

    D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

    （5）已知下列两个热化学方程式：

    A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃烧热的热化学方程式为___________（A或B），其燃烧热为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是(　　)

    A. NH B. NH3 C. H2O D. BCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
    （1）Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O ，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： 。
    （2）Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是。

    实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ， 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为。
    装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。
    （3）若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加观察到C中溶液的现象为。

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    【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    IIA

    IIIA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    VIIA

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程________________________。

    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

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    B.该反应的焓变为负值
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    D.恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

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    ①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
    ②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
    ③2s时SO2的转化率为15%
    ④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.②④

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    【题目】碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是

    A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点

    B. 它易导电、导热，具有延展性

    C. 它的熔、沸点比Zn的低

    D. 它的硬度和强度比Cd的大

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