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    【题目】下列说法中正确的是（　）

    A. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

    C. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

    D. 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

    【答案】D

    【解析】分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，A不正确。失电子难的原子获得电子的能力不一定强，例如稀有气体，B不正确。某元素由化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化，C不正确。所以正确的答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ）

    选项

    X溶液

    现象

    A

    稀HNO3酸化的AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    B

    滴有KSCN的FeSO4溶液

    溶液变为血红色

    C

    淀粉KI酸性溶液

    溶液变为蓝色

    D

    紫色石蕊溶液

    溶液先变红后褪色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )

    A. a和b都属于芳香族化合物

    B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

    C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是

    A. M的实验式为CH2O

    B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

    C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸

    D. 通过红外光谱仪可分析M中的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

    A. 灼热的碳与CO2的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C. 铝片与稀盐酸反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【山西省实验中学2017届下学期模拟热身】五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下：

    ① 原子半径A>B>C>D>E；

    ② 五种元素之间形成的常见的四种分子如下：

    甲

    乙

    丙

    丁

    比例模型

    组成元素

    D、E

    B、E

    A、D、E

    C、E

    电子总数

    10

    18

    26

    10

    请根据上述信息回答下列问题：

    （1）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为_______，其化学反应平衡常数的表达式为___。

    （2）戊与乙互为同系物，有五种同分异构体，戊的分子式为_____，己与乙具有相同的电子数，与甲含有的元素种类相同，己分子的结构式为_______。

    （3）C与E元素组成的CE3与液氮可组成燃料电池，产物均为无污染的物质，可用于驱动潜艇，燃料电池装置如下图所示。该电池的负极反应式为_____。电池工作时OH-向_____移动（填“正极”或“负极”）。

    （4）B与D组成的一种物质在自然界中可循环，循环时其与CaCO3反应。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将CaCl2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀的最小浓度为__________（忽略混合前后溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（ ）

    A.乙烯、乙炔B.1—己烯、苯C.苯、正辛烷D.甲苯、1—己炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质之间，互为同系物的是（ ）

    A.乙二醇与丙三醇B.C2H4与C2H2

    C.C2H6与C4H10D.苯与苯酚

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