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    工业上通常把溶液中存在的CO32－和HCO3－的总浓度称为总碱度．水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键．从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32－和HCO3－．根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图．

    (1)

    从图中推断NaHCO3溶液呈________性(填“酸”、“碱”、或“中”)，其原因是________．

    (2)

    根据上图，下列叙述中正确的是：

    A．

    HCO3－既与强酸反应又与强碱反应．

    B．

    1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

    C．

    二氧化碳在血液中多以HCO3－的形式存在

    D．

    在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)

    (3)

    为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c(CO32－)≤0.3 mmol/L，已知在该温度下Ksp(CaCO3)3.03×10－9，则体系中的c (CO32－)的取值范围为________．

    (4)

    转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10 mmol/L时，该水样能否保证不结垢？________理由是________，此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为________．

    答案：2．AC;
    解析：

    (1)

    碱　PH约等于8时，c(HCO3－)最大，c(CO32－)最少，说明HCO3－极少电离．

    (3)

    c(CO32－)≥1.01×10－5

    (4)

    能　因为PH11时，CO32－占总碳元素含量的50%以上，浓度为CO32－最低浓度的500倍以上，足以保证CaCO3沉淀，即Ca2+有效去除　c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）工业上通常把氯气通入石灰乳中来制漂白粉，该反应的化学方程式为
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ，还原剂是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）现有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化钡溶液．在上面四种溶液分别通入过量的CO2后，能产生白色浑浊有
    ②
    ②
    （填序号）；所发生反应离子方程式为：
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    ．
    （3）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
    保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3
    保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3
    ．如果药片已经失效，应如何检验？简述主要步骤：取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，
    然后滴加几滴KSCN溶液
    然后滴加几滴KSCN溶液
    ；现象和结论
    反应后溶液显血红色，则表明该药片已经失效
    反应后溶液显血红色，则表明该药片已经失效
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

    （1）从图中推断NaHCO3溶液呈      （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是

                                                   (用离子方程式表示)。

    （2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填写微粒化学式）

    （3）根据上图，下列叙述中正确的是                 。

    A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应。

    B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

    C．pH小于7的雨水称为酸雨

    D．在pH为6.37时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

    （4）工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为               mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省肇庆市怀集一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：填空题

    按要求完成下列问题：
    （1）工业上通常把氯气通入石灰乳中来制漂白粉，该反应的化学方程式为    ，还原剂是    ．
    （2）现有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化钡溶液．在上面四种溶液分别通入过量的CO2后，能产生白色浑浊有    （填序号）；所发生反应离子方程式为：    ．
    （3）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是    ．如果药片已经失效，应如何检验？简述主要步骤：取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，    ；现象和结论    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理 法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3 (CO2)、CO32-和HCO3-。当溶液的pH发生变化时， 其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。
    (1)从图中推断NaHCO3溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是____ （用离子方程式表示）。
    (2)正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填写微粒化学式）。
    (3)根据上图，下列叙述中正确的是____。
    A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应
    B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
    C．pH小于7的雨水称为酸雨
    D．在pH为6.37时，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)
    (4)工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol．L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为____mol．L-1。

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