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工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3的总浓度称为总碱度.水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键.从理论上分析,碳酸在水中一般以3种形态存在,即H2CO3(CO2)、CO32-和HCO3.根据碳酸的平衡理论,不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图.

(1)

从图中推断NaHCO3溶液呈________性(填“酸”、“碱”、或“中”),其原因是________.

(2)

根据上图,下列叙述中正确的是:

A.

HCO3既与强酸反应又与强碱反应.

B.

1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

C.

二氧化碳在血液中多以HCO3的形式存在

D.

在PH值为6.37及10.25时,溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32-)

(3)

为了保证生产系统不产生结垢现象,要求体系中的c(CO32-)≤0.3 mmol/L,已知在该温度下Ksp(CaCO3)3.03×10-9,则体系中的c (CO32-)的取值范围为________.

(4)

转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右,当某水样中总碱度为10 mmol/L时,该水样能否保证不结垢?________理由是________,此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为________.

答案:2.AC;
解析:

(1)

碱 PH约等于8时,c(HCO3)最大,c(CO32-)最少,说明HCO3-极少电离.

(3)

c(CO32-)≥1.01×10-5

(4)

能 因为PH11时,CO32-占总碳元素含量的50%以上,浓度为CO32-最低浓度的500倍以上,足以保证CaCO3沉淀,即Ca2+有效去除 c(CO32-)>c(HCO3)>c(OH)


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列问题:
(1)工业上通常把氯气通入石灰乳中来制漂白粉,该反应的化学方程式为
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
,还原剂是
Cl2
Cl2

(2)现有:①石灰水; ②水玻璃; ③氯化钡溶液.在上面四种溶液分别通入过量的CO2后,能产生白色浑浊有
(填序号);所发生反应离子方程式为:
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

(3)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,而硫酸铁则无这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是
保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO43
保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO43
.如果药片已经失效,应如何检验?简述主要步骤:取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的水溶解,
然后滴加几滴KSCN溶液
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;现象和结论
反应后溶液显血红色,则表明该药片已经失效
反应后溶液显血红色,则表明该药片已经失效

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在,即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时,其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化,下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

(1)从图中推断NaHCO3溶液呈      (填“酸”、“碱”、或“中”)性,其原因是

                                               (用离子方程式表示)。

(2)正常情况下,人体血液的pH维持在7.35~7.45之间,则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。(填写微粒化学式)

(3)根据上图,下列叙述中正确的是                

A.HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应。

B.盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

C.pH小于7的雨水称为酸雨

D.在pH为6.37时,溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

(4)工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子,在循环过程中易结垢,可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9,当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1时,不会出现结垢现象,则该水中的c(CO32-)应至少为               mol·L-1

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省肇庆市怀集一中高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版) 题型:填空题

按要求完成下列问题:
(1)工业上通常把氯气通入石灰乳中来制漂白粉,该反应的化学方程式为    ,还原剂是   
(2)现有:①石灰水; ②水玻璃; ③氯化钡溶液.在上面四种溶液分别通入过量的CO2后,能产生白色浑浊有    (填序号);所发生反应离子方程式为:   
(3)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,而硫酸铁则无这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是    .如果药片已经失效,应如何检验?简述主要步骤:取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的水溶解,    ;现象和结论   

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理 法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在,即H2CO3 (CO2)、CO32-和HCO3-。当溶液的pH发生变化时, 其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分δ也可能发生变化,下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。
(1)从图中推断NaHCO3溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是____ (用离子方程式表示)。
(2)正常情况下,人体血液的pH维持在7.35~7.45之间,则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____(填写微粒化学式)。
(3)根据上图,下列叙述中正确的是____。
A.HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应
B.盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
C.pH小于7的雨水称为酸雨
D.在pH为6.37时,溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)
(4)工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子,在循环过程中易结垢,可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9,当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol.L-1时,不会出现结垢现象,则该水中的c(CO32-)应至少为____mol.L-1

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