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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0．l mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
    B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
    C、100mL 1 mol Na[Al（OH）4]溶液中含有0.12NA个[Al（OH）4]-
    D、1mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、1mol2H35Cl中含19mol中子；
    B、标况下，22.4LLNO、NO2、N2O4混合气体的物质的量为1mol，而1molLNO、NO2、N2O4中含有的氮原子的物质的量大于1mol；
    C、[Al（OH）4]-是弱酸根，在溶液中会水解；
    D、氢氧根的化学式为OH-，羟基的化学式为-OH；
    解答： 解：A、1mol2H35Cl中含19mol中子，故0.1mol2H35Cl中含1.9mol中子，故A错误；
    B、标况下，22.4LLNO、NO2、N2O4混合气体的物质的量为1mol，而NO、NO2中均含1个氮原子，但N2O4中含2个氮原子，故1molNO、NO2、N2O4中含有的氮原子的物质的量大于1mol，故B正确；
    C、[Al（OH）4]-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中[Al（OH）4]-的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、氢氧根的化学式为OH-，1mol氢氧根含10mol电子，9mol质子；羟基的化学式为-OH，1mol羟基含9mol电子和9mol质子，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）请写出Z在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式
     
    ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：
     
    ．
    （4）Z的氢化物与NaClO反应可得到肼（N2H4），则1mol肼分子中含有
     
    mol非极性键．
    （5）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气． 写出肼和N2O4 反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素的主族序数等于其周期数，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，试回答下列问题：
    （1）A元素的同位素有
     
    （写原子符号）
    （2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式
     

    （3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示），请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱
     
    （举一例）
    （4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示，请写出t2时反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香醛常用于药物合成，某芳香醛A由碳氢氧三种元素组成，质谱分析最大质荷比为 134，含碳质量分数约为71.64%，含氧23.88%，核磁共振分析有两种化学环境的氢原子，其转化过程如下：

    （1）A的结构简式
     
    反应③、④反应类型
     
    、
     
    ．
    （2）反应③、⑥的化学反应方程式（有机物写结构简式）．
     
    、
     

    （3）A的同分异构体中能发生银镜反应且属芳香族化合物的有（写结构简式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎管理，建设生态文明”下列关于水的说法正确的是（　　）
    A、为了保护水资源，禁止使用化肥
    B、用电解大量水的方法获得清洁能源氧气
    C、4℃时，纯水的pH=7
    D、城市浇花，采用喷灌、滴滴灌技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向50 mL 1mol?L-1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变
    B、NH4C1和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
    C、室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    D、常温下0.1 mol?L-1的HA溶液中 
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，则0.01 mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．
    [提出假设]
    假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；
    假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；
    假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
    假设Ⅳ：溶液A的溶质为
     
    ．
    [实验过程]
    （1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．
    （2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据
     
    ；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的
     
    溶液，来检验溶液A是否含
     
    ，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．
    （3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设
     
    正确．
    （4）为准确测定a值，丁同学取了10mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图象：则a=
     
    ，所加硫酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m．以后再加入一定量氨气，那么氨气的体积分数怎么变？如果是等压呢？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A、N2
    B、PCl5
    C、BF3
    D、H2O

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