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    氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是

    A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物

    B．HCNO中碳元素被氧化

    C．1molHCNO参加反应失去3mol电子

    D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1

     

    【答案】

    C

    【解析】选项A不正确，氮气既是氧化产物，也是还原产物；碳元素的化合价不变，因此CO2不是氧化产物，选项B不正确；反应物HCNO中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所有选项C正确；NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，因此氧化产物与还原产物物质量比为4:3，选项D不正确，答案选C。

     

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    已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是(　　)。

    A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原

    B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂

    C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1

    D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是


    1. A.
      氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物
    2. B.
      HCNO中碳元素被氧化
    3. C.
      1molHCNO参加反应失去3mol电子
    4. D.
      氧化产物与还原产物物质量比为1:1

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    在动物饲料中添加三聚氰胺，将提高饲料中的氮含量，让人误以为该饲料的蛋白质比较丰富，其营养价值实际上却没有增加关于三聚氰胺的合成，目前较多采用尿素法，因为此法成本低。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应，先分解生成氰酸(HCNO)，并进一步缩合生成三聚氰胺生成的三聚氰胺气体经冷却捕集后得粗品，然后经溶解，除去杂质，重结晶得成品。下图是简单流程图，已知a、b为气体，且a极易溶于水，回答下列问题：
    (1)反应①的化学方程式为_____________________；
    (2)物质b为_____________________，反应②的化学方程式为____________________________；
    (3)相同状态下，产生的气体a和b的体积之比为________________________________；
    (4)我国著名化学家候德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。本实验具体操作过程中，应先通________________气体，再通_____________________气体；某同学进行了侯氏制碱的模拟实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为____________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省唐山市第一中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是

    A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物
    B．HCNO中碳元素被氧化
    C．1molHCNO参加反应失去3mol电子
    D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1

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