Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 饱和NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• B． 将AlCl₃溶液和Na₂SO₃溶液分别蒸干并灼烧，得到Al₂O₃和Na₂SO₃
• C． 25℃，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）₂溶液混合恰好中和，则a+b=14
• D． 25℃，Ka （HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根据氯化铵溶液中的质子守恒和物料守恒分析；
B．亚硫酸钠具有还原性，亚硫酸灼烧后被空气中氧气氧化成硫酸钠；
C．酸碱恰好中和，则盐酸中n（H⁺）等于氢氧化钡中n（OH^-）；
D．钠离子和钾离子的浓度相等，酸的电离常数越大，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越小，则溶液中酸根离子浓度越大，据此进行判断．

解答 解：A．饱和NH₄Cl溶液中，根据质子守恒可得：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），根据物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），二者相加可得：c（H⁺）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故A正确；
B．氯化铝溶液蒸干灼烧后最终得到的是氧化铝，而亚硫酸钠在灼烧过程中被空气中氧气氧化成硫酸钠，所以最终得到的是硫酸钠，不是亚硫酸钠，故B错误；
C．25℃，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）₂溶液混合恰好中和，则盐酸中n（H⁺）等于氢氧化钡中n（OH^-），所以10^-a mol/L×0.01L=10^14-bmol/L×0.1L，整理可得：a+b=13，故C错误；
D．25℃，Ka （HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，说明醋酸的酸性小于HF，则F^-的水解程度小于CH₃COO^-，溶液中离子浓度大小：c（F^-）＞cc（CH₃COO^-），等浓度的两溶液中c（Na⁺）=c（K⁺），则c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及酸碱混合的定性判断及pH的计算、盐的水解原理及其应用、离子浓度大小比较等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．