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    (4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
    ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
    则ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
    （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
    3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________
    （4分）（1）434 kJ·mol-1
    （2） FeO（s）+CO（g）==Fe（s）+CO2（g）  ΔH=" -11" kJ·mol-1
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要（   ）
    A．放热185kJB．吸热185kJ
    C．放热92.5kJD．吸热92.5kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是
    A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
    C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是（  ）
    A．431 kJ/molB．945.6 KJ/mol
    C．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。
    (1)该反应为     反应（填“吸热”或“放热”）；
    (2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是     （填字母代号）。
    A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为              （ ）
    A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298K、101kPa时，已知：
    2  △H1
     △H2  
       △H3
    则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
    A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿
    C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）  △H= +234.1kJ·mol－1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe（s）+O2（g）= Fe2O3（s）的△H是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
    为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
    ②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
    ③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
    ④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
    则，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为___________，c口通入的物质为___________。
    ②该电池负极的电极反应式为：_________________。
    ③工作一段时间后，当外电路中有1.2NA个电子通过时，有    g甲醇参加反应。
    （4）在下列选项中与甲醇互为同系物的是_______(填字母代号)，该同系物与相对分子质量相同的羧酸反应的化学方程式为______________，该反应的反应类型是____________。
    试写出一种与D选项互为同分异构体且含有苯环的物质_______________。

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