Question

（1）在标准状况下，4.4L CH₄和C₂H₄的混合气体的质量是4.6g，在混合气体中CH₄的质量是1.2g，C₂H₄的体积是

 

L．
（2）在标准状况下，8.96L NH₃的质量是

 

g，物质的量

 

mol．
（3）标准状况下，0.8g H₂和

 

L H₂S含有相同的原子总数．

Answer 1

考点：摩尔质量,物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）在混合气体中CH₄的质量是1.2g，乙烯质量=4.6g-1.2g=3.4g，计算乙烯物质的量，结合气体摩尔体积计算得到体积；
（2）依据n=

V

Vm

=

m

M

计算；
（3）依据n=

V

Vm

=

m

M

计算，含有相同的原子总数说明原子物质的量相同；

解答： 解：（1）在混合气体中CH₄的质量是1.2g，乙烯质量=4.6g-1.2g=3.4g，计算乙烯物质的量=

3.4g

28g/mol

，标准状况体积=

3.4g

28g/mol

×22.4L/mol=2.72L；
故答案为：2.72L；
（2）在标准状况下，8.96L NH₃的物质的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，质量=0.4mol×17g/mol=6.8g；
故答案为：6.8，0.4；
（3）0.8g H₂和物质的量=

0.8g

2g/mol

=0.4mol，含有原子物质的量0.8mol，设硫化氢体积为V，

V

Vm

×3=0.8mol
V=5.97L
故答案为；5.97L

点评：本题考查了物质的量和质量、气体体积、微粒数的计算关系应用，掌握基础是关键，题目较简单．