Question

（2013?普陀区二模）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO₂可用下列反应来处理：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）+Q（Q＞0）．
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高．增大该反应平衡常数的措施有

降低温度

．
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是

c

．
a．c（NO₂）：c（NH₃）=3：4                b．6v（NO₂）=7v（N₂）
c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比

＞

m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：v（NH₃）=

0.25mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：（1）化学平衡常数只受温度影响，根据温度对平衡移动的影响判断；
（2）a．NO₂、NH₃的平衡浓度与起始浓度及转化率有关；
b．未指明正、逆速率，且速率之比不等于化学计量数之比，反应未到达平衡；
c．随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，压强不变说明到达平衡；
d．混合气体的密度始终不变；
（3）缩小反应容器的体积，压强增大，平衡向逆反应移动，达到新的平衡后n（NO₂）增大、n（N₂）减小，据此判断；
（4）根据电子转移守恒计算参加反应的n（NH₃），再根据v=

△n V

△t

计算v（NH₃）．

解答：解：（1）化学平衡常数只受温度影响，使平衡常数增大应改变温度平衡向正反应移动，该反应正反应为放热反应，故应降低温度，
故答案为：降低温度；
（2）a．NO₂、NH₃的平衡浓度与起始浓度及转化率有关，平衡时二者浓度不一定是3：4，若二者起始浓度为3：4，任意时刻都为3：4，也不能说明到达平衡，故a错误；
b．未指明正、逆速率，且速率之比不等于化学计量数之比，反应未到达平衡，故b错误；
c．随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，压强不变说明反应混合物的总物质的量不变，到达平衡状态，故c正确；
d．混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明到达平衡，故d错误；
故答案为：c；
（3）缩小反应容器的体积，压强增大，平衡向逆反应移动，达到新的平衡后n（NO₂）增大、n（N₂）减小，故此时NO₂和N₂的浓度之比大于

m

n

，
故答案为：＞；
（4）有3mol电子发生转移，则参加反应的n（NH₃）=

3mol

3

=1mol，故v（NH₃）=

1mol 2L

2min

=0.25 mol/（L?min），
故答案为：0.25 mol/（L?min）．

点评：本题考查化学平衡常数、平衡状态判断、化学平衡影响因素、化学反应速率计算等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．