Question

13．室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的（　　）

• A． I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
• B． x=20
• C． 滴定过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐渐减小
• D． 当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl^-）等于另一溶液中的c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．0.1mol/L的盐酸的pH=1，结合滴定曲线开始时的pH来判断；
B．根据两者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应过量；
C．根据氨水的电离平衡常数只与温度有关以及c（OH^-）在增大；
D．根据当I曲线和II曲线pH均为7时，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，根据溶液中电荷守恒来解答．

解答 解：A．滴定开始时0.1mol/L盐酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；
B．用0.1mol/L氨水滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0mL、0.1mol/L氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性，碱应过量，故B错误；
C．NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{c（OH-）•c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$只与温度有关，随着氨水的加入，C（OH^-）在增大，所以中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐渐减小，故C正确；
D．当I曲线和II曲线pH均为7时，分别存在电离平衡：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），都存在：c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c（NH₄⁺）大，则c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解、电离常数等知识，注意醋酸铵溶液呈中性，题目难度中等