[题目]以Pt为电极.电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+.N3+均为金属阳离子)的溶液.阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图.对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)A. M+>H+>N3+B. M+>N3+>H+C. N3+>H+>M+D. 条件不足.无题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

A. M+>H+>N3+

B. M+>N3+>H+

C. N3+>H+>M+

D. 条件不足，无法确定

【答案】A

【解析】试题分析：通电后就有固体生成，当通过电子为0.1mol时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol，证明此时析出的固体，而不是氢气(若是氢气，那么氢气的物质的量应该为0.05mol)，第二阶段，失去电子0.2mol，对应物质0.1mol，可知该物质是氢气，后面失电子数和物质的量比例保持不变，说明X3+不放电，M+离子先于H+放电，故氧化能力为M+＞H+＞N3+。故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:

实验序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H2SO4)/mol·L-1	V(H2SO4)/mL	反应前溶液的温度/℃	其他试剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定进行判断,其速率最快的是 (填实验序号)。

(2)实验1和2表明对反应速率有影响;实验1和3表明对反应速率有影响。

(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是 ,其原因是。

②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深

C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某粒子ZARn+ ，则元素R的原子序数是（）
A.Z
B.A﹣Z
C.Z﹣n
D.Z+n

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是。

（2）操作Ⅰ的名称是。

（3）反应①的化学方程式为。

（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目

（5）在反应②中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为 mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

A. 1.01×105Pa时沸点为100℃ B. 测得其pH=7

C. 遇钠生成氢气 D. 电解时得到H2与O2的体积比为2:1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。

（1）工业上处理100 L Cr2O72－含量为108 mg·L－1的含铬废水，至少需要 L（标准状况）SO2。

（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3＋（使其浓度小于1×10－6 mol·L－1），需调节溶液pH 。

（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）。温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是。

（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72－转化为Cr3+。化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：

取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4－被还原成Mn2+），消耗浓度为0．4000mol·L－1的KMnO4溶液20．00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9．100g干燥固体粉末。

通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）。

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科目：高中化学 来源： 题型：