Question

今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

B．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 9∶11

 

Answer 1

AB

【解析】

试题分析：A、氨水为弱碱，pH=11的氨水稀释10倍，pH大于10，NaOH为强碱，pH=11的NaOH溶液稀释10倍，pH变为10，pH=3的醋酸（弱酸）稀释10倍pH大于3小于4，pH=3的HCl（强酸）稀释10倍变为4，故稀释后四种溶液的pH ①＞②＞④＞③，正确；B、加入NH4Cl晶体，氨水的电离平衡左移，pH减小，在NaOH溶液中加入NH4Cl，铵根与氢氧根结合，使OH-浓度减小，pH减小，正确；C、①、④两溶液等体积混合因氨水为弱电解质，浓度大于盐酸，故溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，错误；D、VaL④与VbL②溶液混合有：Va×10-3-Vb×10-3=（Va+Vb）×10-4，则Va：Vb=11：9，错误。

考点：考查溶液的酸碱性与pH计算、离子浓度大小比较。