探究实验发现.硝酸发生氧化还原反应时.浓度越稀.对应还原产物中氮元素的化合价越低．(1)一定条件下.将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应.完成并配平下列化学方程式:□Mg+□HNO3═□□+□NH4NO3+□H2O(2)为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比.某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应.反应过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．
（1）一定条件下，将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应，完成并配平下列化学方程式：□Mg+□HNO₃═□□+□NH₄NO₃+□H₂O
（2）为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
试回答下列问题：
①逐滴加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器为

．图中OC段发生反应的离子方程式为

．
②由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的阳离子是

（填离子符号，下同）、最弱的阳离子是

．
③通过上图数据计算知：合金中两种金属的物质的量之比n（Mg）：n（Al）=

．

考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质

专题：计算题

分析：（1）少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应生成硝酸镁，根据化合价升级相等、原子守恒配平；
（2）①氢氧化钠溶液应放入碱式滴定管，O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C 之间发生的反应酸碱中和反应，以此书写离子方程式；
②O→C 之间发生的反应酸碱中和反应，C→D为Mg²⁺、Al³⁺与NaOH反应生成沉淀，D→E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH₄NO₃和NaOH反应；
③根据曲线的变化判断出各段反应，根据消耗的氢氧化钠的体积和反应方程式计算反应后溶液含有镁和铝的物质的量．

解答： 解：（1）少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应生成硝酸镁，Mg→Mg（NO₃）₂，Mg的化合价0→+2，化合价升高2，HNO₃→NH₄NO₃，N的化合价+5→-3，化合价降低8，根据化合价升级相等可知：Mg、Mg（NO₃）₂ 的化学计量数为4，NH₄NO₃的化学计量数为1，再根据原子守恒可知HNO₃的化学计量数为10，H₂O的化学计量数为3，因此化学方程式为4Mg+10HNO₃═4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，
故答案为：4；10；4　Mg（NO₃）₂；1；3；
（2）①氢氧化钠溶液应放入碱式滴定管，O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C 之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，
故答案为：碱式滴定管；H⁺+OH^-═H₂O；
②O→C 之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，C→D为Mg²⁺、Al³⁺与NaOH反应生成沉淀，D→E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH₄⁺和NaOH反应，因此溶液中结合OH^-能力最强的阳离子是H⁺，最弱的阳离子是NH₄⁺，
故答案为：H⁺；NH₄⁺；
③E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）₃溶解在氢氧化钠溶液中，
其反应方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
氢氧化铝与氢氧化钠物质的量之比为1：1，
EF段的n（NaOH）=1mol/L×2×10^-3L=0.002mol，根据Al原子守恒可知合金中Al、Al³⁺均为0.002mol，
D→E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH₄NO₃和NaOH反应，
n（NH₄⁺）=n（NaOH）=（20-18）×10^-3L×1mol/L=0.002mol，
设Mg²⁺有xmol，Al³⁺0.002mol，NH₄⁺有0.002mol，根据电子守恒可得：
2x+0.002×3=0.002×8
x=0.005mol，
所以Mg的物质的量为0.005mol，Al的物质的量为0.002mol，
n（Mg）：n（Al）=0.005mol：0.002mol=5：2，
故答案为：5：2．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题注意根据图象判断各阶段反应的情况，注意从电子守恒、质量守恒的角度结合反应的关系式计算．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组钠及其化合物进行探究．
Ⅰ、该实验小组欲通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质．
（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液．
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论：同温度下，溶解度

（用“＞”连接）．
②同学们在两烧杯中还观察到了两溶液均变红，其中

溶液中的颜色更深．
（2）如图1所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清．请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象

、

．

（3）如图2所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温．下列说法正确的是

．
A．装置 I的气球体积较大
B．装置 II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算
D．生成气体的体积根据固体计算
Ⅱ、该兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
[提出假设]
假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液	出现白色沉淀
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

[思考与交流]
（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

．
（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为

．理由是

．
（6）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

．
（7）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

120℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）

A、12.5%	B、25%
C、50%	D、75%

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（　　）

A、c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）

A、铜棒为负极

B、锌棒发生还原反应

C、电子从铜棒经外电路流向锌棒

D、锌棒质量减轻

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、NO₂^-、I^-、SO₄^2-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列有关说法正确的是（　　）

A、沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

B、实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C、该溶液中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子

D、生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大小烧杯、两个量筒外还有有：

．
（2）当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是

．
（3）该实验用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），反应前后的温度值分别用t₁和t₂表示，则该中和反应放出热量为

kJ（填表达式），写出该中和反应的热化学方程式（△H用本实验数据的表达式表示）：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且各种离子的物质的量浓度相等．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A、溶液中难以确定Cl^-的存在与否

B、原溶液中所含的离子为：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、步骤②中可以确定Fe²⁺、NO₃^-的存在，不能确定其它离子是否存在

D、步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

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科目：高中化学 来源： 题型：

镁锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质量为（　　）

A、0.1g	B、0.2g
C、0.3g	D、0.4g

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