Question

12．将铂丝插入KOH溶液作电极，向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池．
通入甲烷的一极为负极，电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
通入氧气的一极为正极，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
总反应式为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

Answer 1

分析 燃料燃烧时失电子发生氧化反应，为原电池的负极，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物，能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，通入氧气的一极为正极，得电子发生还原反应，据此分析．

解答 解：燃料燃烧时失电子发生氧化反应，为原电池的负极，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物，能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，电极反应为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O①；通入氧气的一极为正极，得电子发生还原反应，电极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-②；①+②×2得到总反应式CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，
故答案为：负极；CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；正极；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极上通入的气体，难点是电极反应式的书写，注意碱性条件下甲烷失电子不能生成二氧化碳，要生成碳酸根离子，为易错点．