Question

工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列说法正确的是

A．该反应的△H> 0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、根据表中数据可知随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，则△H小于0，A错误；B、催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能改变CO的转化率，B错误；C、工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是催化剂的活性在此条件下最强，C错误；D、根据方程式可知

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0

转化浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

平衡浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

所以该温度下平衡常数K＝

D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡常数计算