Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）R元素在周期表中的位置为

 

，
Q的最高价氧化物的电子式

 

，
（2）元素的原子得电子能力：Q

 

W（填“强于”或“弱于”）；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点

 

（填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物；
（4）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：按表格中数据W元素的原子半径（10^-10m）范围可能为

 

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.6	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素所含周期表的相对位置可知分别为第二和第三周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，应为Al，则Q为C元素，R为N元素，W为S元素，
（1）根据元素的原子结构确定原子核外电子排布以及在周期表的位置；
（2）根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断；
（3）原子序数比R多8的元素为P，结合氨气含有氢键判断；
（4）S原子半径介于P和Cl之间．

解答： 解：由元素所含周期表的相对位置可知分别为第二和第三周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，应为Al，则Q为C元素，R为N元素，W为S元素，
（1）R为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第2周期ⅤA族，Q为C元素，对应的氧化物为二氧化碳，电子式为，
故答案为：第2周期ⅤA族；；
（2）非金属性S＞C，硫酸酸性比碳酸强，故得电子能力S＞C，故答案为：弱于；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物为PH₃，PH₃分子之间为范德华力，NH₃分子之间存在氢键，最大分子间作用力，故PH₃沸点低于NH₃，故答案为：低；
（4）由元素的原子半径和化合价可知④为P元素，⑤为Cl元素，S原子半径介于P和Cl之间，即0.99×10^-10m～1.10×10^-10m之间，
故答案为：0.99×10^-10m～1.10×10^-10m．

点评：本题考查元素周期表与周期律的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的位置，注意掌握电子式的书写，难度中等．