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    下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）：

    A．常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NA

    B．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为2NA

    C．53g碳酸钠中含NA个Na＋

    D．标准状况下，以任意比例混和的氢气和氧气混和物22．4升，所含的原子数为2NA

     

    A

    【解析】

    试题分析：A选项不是在标准状况下，因此A选项错误。

    考点：考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省珠海市高三学业质量监测二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Heck反应是偶联反应的一种，例如：

    反应①：

    化合物Ⅰ可以由以下途径合成：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为 ，1mol该物质最多可与 molH2发生加成反应。

    （2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程

    为 （注明条件）。

    （3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为 。

    （4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为 。

    （5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为 。

    （6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省湛江市高三年级第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）

     

    操　作

    现　象

    结　论

    A

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

    前者pH比后者的大

    非金属性：

    B

    无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有

    C

    向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

    生成白色沉淀

    溶液X中一定含有或

    D

    向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    溶液中不一定含有

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

    A．HI和HClO B．HCl和HIO

    C．HClO3和HIO D．HClO和HIO

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    下列情况下，气体分子数相同的是

    A．标准状况下，71gCl2和22．4LHCl B．相同质量的氢气和氮气

    C．在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl D．相同体积的CO2和 H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷乙（解析版） 题型：填空题

    海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0．07%，则海水中含NaBr的质量分数为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：

    通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。

    用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。

    向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。

    得到的溴中可能夹杂少量有Cl2，再加入少量FeBr2除去

     

    第一步反应的离子方程式 ____________________________________

    第四步反应的离子方程式是 _________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    .（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：

    1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

    2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

    3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

    5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。

    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。

    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：

    ①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。

    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

    ③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。

    ④停止通入Cl2。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是

    A. 通入CO2，溶液pH减小

    B．加入NaOH固体，增大

    C．由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1

    D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省梅州市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锗(Ge)是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处,下列叙述正确的是( 　)

    A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能

    C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

     

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