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    （8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：

    装置

    现象

    金属A断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    正极反应式

     

     

     

    四种金属活动性有强到弱的顺序：

     

     

    【答案】

    【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据装置1可知A的金属性强于B的，其中正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；根据装置2可知D的金属性强于C的，其中正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；根据装置3可知D的金属性强于A的，其中正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。又因为C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解，所以四种金属的活泼性是D＞A＞B＞C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7．B的化合物种类繁多，数目庞大．A与D能形成原子个数比为1：l和2：l的化合物．
    （1）只由A、B、D三种元素组成，可为人体提供能量的营养物质有
    淀粉等
    淀粉等
    （填其中一种物质的名称）．
    （2）由A、B组成的最简单化合物的化学式为
    CH4
    CH4
    ，该物质与D的单质、KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极的电极反应式为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）某种只由A、C、D组成的盐的水溶液显酸性，其原因是
    NH4+发生水解反应：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性
    NH4+发生水解反应：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性
    ，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应．其中，甲为无机酸式盐，甲与盐酸反应的离子方程式是
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    ；乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其名称是
    氨基乙酸
    氨基乙酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
    （1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
    H2O或H2O2
    H2O或H2O2
    、
    H2O2或H2O
    H2O2或H2O
    ，写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
    （30a+1.5b）
    （30a+1.5b）
    kJ（用a、b表示），我国工业生成DB2所用的原料是
    FeS2
    FeS2
    （填化学式）
    （3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．再通入等物质的量E2所观察的现象是
    溶液仍为红色
    溶液仍为红色
    ．
    （5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
    H2+2OH--2e-→2H2O
    H2+2OH--2e-→2H2O
    ．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下
    1.12
    1.12
     L的A单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
    （1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
    SO2、Na2O2、HClO、NaClO
    SO2、Na2O2、HClO、NaClO
    （至少写出四种）．
    （2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
    H2O＞HCl＞CH4
    H2O＞HCl＞CH4
    （用化学式表示）．
    （3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式
    HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
    HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
    、
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为
    r（Na+）＞r（Al3+）
    r（Na+）＞r（Al3+）
    （用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为
    23：27
    23：27
    ，上述反应的化学方程式为
    Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
    Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
    ；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为
    2xmol
    2xmol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?奉贤区二模）由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是（　　）
    实验装置与现象
    装置 甲 乙 丙
    现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体．
    （1）写出元素符号：A
    H
    H
    ，B
    O
    O
    ，C
    Na
    Na
    ，D
    S
    S
    ．
    （2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中，其结构中存在非极性键的分子有
    H2O2
    H2O2
    ；其结构中存在非极性键的离子化合物有
    Na2O2
    Na2O2
    ；（各填写一种物质的化学式）
    （3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：
    NaHSO3
    NaHSO3
    、
    NaHSO4
    NaHSO4
    ．

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