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    下列水解离子方程式正确的是（　　）
    A、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B、NH4++H2O?NH4OH+H+
    C、Fe3++H2O?Fe（OH）3+H+
    D、Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．醋酸根为弱酸根离子水解生成醋酸与氢氧根离子；
    B．铵根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子；
    C．电荷不守恒；
    D．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．
    解答： 解：A．醋酸根离子水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正确；
    B．氨根离子水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B错误；
    C．三价铁离子水解的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C错误；
    D．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；
    故选：AD．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查水解离子方程式，明确离子的性质和水解的规律是解题关键，注意双水解彻底，用等号，标注气体符号、沉淀符号．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（　　）
    A、加热，观察是否有气体放出
    B、溶于水后加BaC12，看有无沉淀
    C、溶于水后加石灰水，看有无沉淀
    D、取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（　　）
    A、CH3COONa固体
    B、NaOH溶液
    C、（NH4）2SO4粉末
    D、K2SO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、氯原子的结构示意图：
    B、作为相对原子质量测定标准的碳核素：
     
    14
    6
    C
    C、氯化镁的电子式：
    D、乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（　　）
    A、常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023
    B、1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5×6.02×1023
    C、常温常压下，16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023
    D、1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的表示，不正确的是（　　）
    A、NaCl的电子式：
    B、Mg原子结构示意图：
    C、乙烯的结构简式：CH2=CH2
    D、甲烷的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃15.020.025.030.035.0
    平衡总压
    强/kPa    		5.78.312.017.124.0
    平衡气体
    总浓度/
    mol?L-1    		2.4×
    10-3    		3.4×
    10-3    		4.8×
    10-3    		6.8×
    10-3    		9.4×
    10-3
    （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是
     

    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    （2）该分解反应的平衡常数表达式为
     
    ，根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
     
    ．（保留两位有效数字）
    （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
     
    （填“增加”“减少”或“不变”）；
    （4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0（填“＞”“=”或“＜”），熵变△S
     
    0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反应在该温度下能自发进行原因是
     
     效应大于
     
    效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知以下信息：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，个数比为1：1．
    回答下列问题：
    （1）由B生成C的化学反应方程式为
     
    ，
    （2）D的结构简式为
     
    ；
    （3）F的分子式为
     
    ；
    （4）G的结构简式为
     
    ；
    （5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有
     
    种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，个数比为2：2：1的是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    [探究一]实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验装置如右图，问题讨论：
    （1）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积减小的原因是
     
    （仪器和实验操作的影响因素除外）．
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：
    ①
     

    ②
     

    （3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数．（请写出计算过程）
    [探究二]实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．

    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
     

    （2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O2的物质的量
     
    mol（用含B的最简式表示）．
    [实验拓展]研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列两种情况下，可能存在于此溶液中的是：
    ①当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能大量存在的离子
     
    ．
    ②当与铝反应后生成[Al（OH）4]-时，原溶液可能大量存在的离子是
     
    ．

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