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    物质A～E的转化关系如图所示:

    已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列出)。
    依据上述信息,回答下列问题：
    (1)A的化学式          
    (2) 从氯元素化合价的变化看，以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是              
    (3)写出反应④的化学方程式                   
    (4)利用反应③④⑤的变化，不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序             
    (5)写出反应②的离子方程式                        ,氧化剂与还原剂的物质的量之比       
    （1）KMnO4
    （2）氯元素的化合价由-1价升高到0价
    （3）4HCl+O22Cl2+2H2O
    （4）KMnO4>MnO2>O2
    (5) MnO2＋4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；    1:2
    本题以氧气、氯气的实验室制备为素材，注意两者制备方法均为氧化还原反应，二者都以高锰酸钾为反应物，这是解题的突破口。很显然，黄绿色气体单质为氯气，单质D为氧气，A为高锰酸钾。框图的终点物质为氯气，都是和盐酸反应，所以，②③④⑤四个反应的共同点为用不同的氧化剂均将浓盐酸氧化为氯气，氯元素的化合价由-1价升高到0价。根据③④⑤三个反应中反应条件的差异（常温反应、加热、加热催化剂），得出A、C、D的氧化性由大到小的顺序为KMnO4>MnO2>O2。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
    （2）B的氢化物的分子空间构型是        。
    （3）写出化合物AC2的结构式            ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为             。
    （4）E原子的核外电子排布式是             ，
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                          。
    （6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M        A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：_________________                      _______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（15分）
    A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
    A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但
    其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
    （1）B、C、D分别是         、         、         ；
    （2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是          （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是                            。
    （3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有   个；

    （4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有    个B原子，该晶体       
    （填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是         。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    一定条件下，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体。

    （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是             ；检验C中所含阴离子的实验方法是        。
    （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是         ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是            。
    （3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为        ，构成D单质的元素在周期表中位于    周期    族。
    （2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                       。
    （3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断
    N为             型晶体。
    （4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

    已知：①常温下，D、F、G为气体；C是日常生活中的常见金属；
    ②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
    ③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊。
    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：                   ；
    （2）写出化学式：X                   、Y                   ；
    （3）写出C与KOH液反应的化学方程式：                   ；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：                   ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是
    A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
     
    		X
    		Y
    		 
    Z
    		 
    		 
    		W
    A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
    B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高
    C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化
    D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )
    ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态
    ③氯气能溶于水而硫难溶于水           ④HCl比H2S稳定
    ⑤H2S能被Cl2氧化成硫                ⑥HClO4酸性比H2SO4强
    ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
    ⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
    C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦

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