Question

将高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，已知H₅IO₆在反应中发生如下过程：H₅IO₆→HIO₃。完成下列填空：

（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。

（2）在上图中标明电子转移的方向和数目。

（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。

a. 盐酸                        b. 硫化氢                            c. 溴化钠                   d. 硫酸亚铁

（4）若向含1mol H₅IO₆ 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。

 

Answer 1

【答案】

（本题共8分）（1）—（2）（共3分，物质1分、配平1分、方向数目1分）

（3）b（1分）；

（4）2H₅IO₆ + 7H₂O₂ → I₂ + 12H₂O + 7O₂↑（2分），78.4L（2分）

【解析】

试题分析：（1）—（2）高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，这说明反应中有高锰酸钾生成，因此高碘酸是氧化剂，硫酸锰是还原剂。其中I元素的化合价从＋7价降低到＋5价，得到2个电子。Mn元素的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:2，因此电子转移的方向和数目为。

（3）由于氯气、单质溴以及铁离子的氧化性均强于单质碘的，所以选项acd不可能将高碘酸还原为碘离子。单质碘的氧化性强于S的，因此H₂S可以把高碘酸还原为碘离子，答案选b。

（4）向含1mol H₅IO₆ 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，这说明有单质碘生成。同时有大量气体产生，该气体应该是氧气，所以反应的化学方程式为2H₅IO₆ + 7H₂O₂ → I₂ + 12H₂O + 7O₂↑。其中氧气的物质的量是3.5mol，在标准状况下的体积是3.5mol×22.4L/mol＝78.4L。

考点：考查氧化还原反应的判断、配平、应用以及有关计算等