下列说法中，正确的是（ ）?
A．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小?
B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者用时少?
C．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应离子方程式为?2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O?
D．对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大?
【答案】分析：A．醋酸稀释时c（H+）减小，但Kw不变；
B．盐酸完全电离，氯化铵中存在水解平衡；
C．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液，H+与SO42-以1：1的比完全反应；
D．若增大反应物的浓度使平衡正向移动，则该反应物的转化率减小．
解答：解：A.0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释时c（H+）减小，但Kw不变，则c（OH-）增大，故A错误；
B．NH4Cl溶液水解产生氢离子，盐酸完全电离产生氢离子，体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，因水解平衡正向移动，氯化铵中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，则氯化铵与Zn反应快，用时少，故B正确；
C．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液，H+与SO42-以1：1的比完全反应，则离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．若增大反应物的浓度使平衡正向移动，则该反应物的转化率减小，即对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率不一定增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查知识点较多，综合性较强，题目难度中等，熟悉电离平衡、水解平衡、化学平衡的影响因素、与量有关的离子反应即可解答．
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