Question

6．（1）根据下列三个反应的化学方程式，写出Fe ²⁺、I ^-、Cl^-、SO₂ 的还原性由强到弱的正确顺序SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI              
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（2）双氧水（H₂O₂）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑（已配平，反应前后氮元素的化合价不变）
①生成物A的化学式为NH₃．
②采用单线桥表示该化学反应中电子转移的方向和数目．
KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑
③该反应中的氧化剂是H₂O₂，当反应中转移1.806×10²⁴个电子时，得到标准状况下A的体积为33.6L．
④若将KCN改为HCN，也发生类似的反应，则反应的化学方程式为：HCN+H₂O₂═CO₂+NH₃．

Answer 1

分析 （1）根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析；
（2）①依据化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，结合原子个数守恒判断；
②依据化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4，双氧水中的O有-1价降为-2价；
③依据化合价的变化判断氧化剂、还原剂，1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4价转移电子数2mol，计算生成生成氨气的物质的量和标况下的体积；
④若将KCN改为HCN也发生类似上述反应，则产物应为CO₂和NH₃．

解答 解：（1）①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI中还原剂为SO₂，还原产物为HI，还原性SO₂＞I^-，
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂还原剂为HI，还原产物为FeCl₂，还原性I^-＞Fe²⁺，
③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中还原剂为FeCl₂，还原产物为FeCl₃，还原性Fe²⁺＞Cl^-，
所以还原性由强到弱的正确顺序SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故答案为：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-；
（2）①依据化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，由原子个数守恒可知：A中有1个氮原子和3个氢原子，为NH₃；
故答案为：NH₃；
②依据方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑可知，C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4，双氧水中的O有-1价降为-2价，1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4价转移电子数2mol，单线桥表示为：；
故答案为：；

③KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，反应中H₂O₂中的氧元素化合价降低，所以双氧水为氧化剂；
1.806×10²⁴个电子的物质的量为：$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=3mol；1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4价转移电子数2mol，则
KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑～2e-
                   1      2
                   n       3mol
解得n=1.5mol，标况下气体的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
故答案为：H₂O₂；33.6L；
④若将KCN改为HCN也发生类似上述反应，则产物应为CO₂和NH₃，方程式为HCN+H₂O₂═CO₂+NH₃，
故答案为：HCN+H₂O₂═CO₂+NH₃．

点评 本题考查了查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，解答本题注意从质量守恒的角度判断生成物，题目难度中等．