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    【题目】下列分子中，电子总数最少的是（ ）

    A. H2S B. O2 C. CO D. NO

    【答案】C

    【解析】

    根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数，据此解答。

    A．H2S的质子数为18，电子数为18个；

    B．O2的质子数为16，电子数为16个；

    C．CO的质子数为14，电子数为14个；

    D．NO的质子数为15，电子数为15个。

    因此电子总数最少的是CO。

    答案选C。

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    【题目】能使溴水褪色的是

    A.石油分镏产生的气体

    B.石油裂化产生的气体

    C.苯在溴化时产生的气体

    D.乙醇与浓硫酸反应产生的气体

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    【题目】下列实验操作和实验结论均正确的是

    实验操作

    实验结论

    A

    先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色

    证明某溶液中存在Fe2＋

    B

    向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    C

    向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生

    证明氯的非金属性大于碳

    D

    将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤

    制备氯化镁晶体

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有( )

    A.1种B.2种C.3种D.多于3种

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    【题目】由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（ ）

    A. 分子 B. 原子 C. 阴离子 D. 阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

    (1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

    S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

    2S(s)S2(g) △H3

    2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

    则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

    (2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

    在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解： ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

    ②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。

    ③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。

    (3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

    ①进入电解池的溶液中，溶质是____。

    ②阳极的电极反应式为________________。

    ③电解总反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：

    元素代号

    部分信息

    R

    基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同

    X

    X的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2

    Y

    短周期主族元素中，原子半径最大

    Z

    Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4

    E

    基态E3+的外围电子排布式是3d5

    回答问题：

    （1）E元素在周期表中的位置是________，其基态原子中电子占据的最高能层是__________________。

    （2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_____，每个中心原子的价层电子对数是_________________。

    （3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_________________。

    （4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的________，其原因是_________________。

    （5）(ZX)4在常压下，高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是________________；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色.

    在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_________________。

    （6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为__________，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________________。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

    某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

    回答下列问题：

    （1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______（填字母）

    a、品红溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸

    若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是___________________。

    （2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是____________________________________；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，原黑色物质的组成为____________________（填化学式）。

    （3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________________________________________。

    （4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_____________；在I、II之间增加_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是

    A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物

    C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精

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