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(2010?浙江)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含一种金属元素.A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙).
请回答下列问题:
(1)甲的电子式为
;写出乙的一种用途
杀菌、消毒
杀菌、消毒

(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
.该种气球存在的隐患是
氢气易燃易爆,易造成安全事故
氢气易燃易爆,易造成安全事故

(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
.已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol?L-1该盐溶液中浓度最大的离子为
NO2-
NO2-
(写离子符号).
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目

(5)经检测,某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分
该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O;若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O;若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
分析:A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,C与B、E在周期表中相邻,且C、E同主族,原子序数C大于A、B小于E,则C处于第二周期,E处于第三周期,所以B、C、E在周期表中的位置关系为,A和D最外层电子数相同,则二者处于同族,原子序数D大于C小于E,则D为第三周期,其中仅含一种金属元素,D应为金属,B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,D的核外电子数为奇数,则D为钠元素或铝元素,若D为钠元素,则A为氢元素,B为氮元素,C为氧元素,E为硫元素,A和C可形成化合物H2O、H2O2,(相对分子质量H2O<H2O2),符合题意.若D为铝元素,则A为硼元素,B为氧元素,C为氟元素,E为氯元素,A和C形成化合物,不符合题意.故A为氢元素,B为氮元素,C为氧元素,D为钠元素,E为硫元素;甲为H2O;乙为H2O2
解答:解:A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,C与B、E在周期表中相邻,且C、E同主族,原子序数C大于A、B小于E,则C处于第二周期,E处于第三周期,所以B、C、E在周期表中的位置关系为,A和D最外层电子数相同,则二者处于同族,原子序数D大于C小于E,则D为第三周期,其中仅含一种金属元素,D应为金属,B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,D的核外电子数为奇数,则D为钠元素或铝元素,若D为钠元素,则A为氢元素,B为氮元素,C为氧元素,E为硫元素,A和C可形成化合物H2O、H2O2,(相对分子质量H2O<H2O2),符合题意.若D为铝元素,则A为硼元素,B为氧元素,C为氟元素,E为氯元素,A和C形成化合物,不符合题意.故A为氢元素,B为氮元素,C为氧元素,D为钠元素,E为硫元素;甲为H2O;乙为H2O2
(1)甲为H2O,氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,电子式为;乙为H2O2,具有强氧化性,可以杀菌、消毒,故答案为:;杀菌、消毒;
(2)金属易拉罐含有金属铝,A、C、D组成的化合物为NaOH,铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑;氢气易燃易爆,充填气球,易造成安全事故,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;氢气易燃易爆,易造成安全事故;
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该白色沉淀为AgNO2,A、B、C三种元素组成的盐为亚硝酸铵,该反应方程式为:NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3,亚硝酸铵溶液常温下呈酸性,说明铵根离子的水解程度大于亚硝酸根的水解程度,水解程度很小,则0.1mol?L-1该盐溶液中浓度最大的离子为NO2-
故答案为:NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3;NO2-
(4)C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应,则C和D形成的化合物应为Na2O2,EC2为SO2,Na2O2具有强氧化性,SO2具有较强还原性,Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4,化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4,反应中转移电子数目为2,故标出电子转移的方向和数目为:
故答案为:
(5)C为氧元素,D为钠元素,两种元素组成的化合物为氧化钠、过氧化钠.该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O;若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物,
故答案为:该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O;若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物.
点评:本题考查结构与位置关系、常用化学用语,盐类水解、氧化还原反应、实验方案设计等,难度中等,是对知识综合运用与学生能力考查,推断元素是关键,需充分利用信息,对知识全面掌握,(3)物质推断是难点、易错点,中学不接触.
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