[题目]下列分子式表示一种纯净物的是( )A. C4H10B. CC. C2H6OD. O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列分子式表示一种纯净物的是(　　)

A. C4H10B. C

C. C2H6OD. O2

【答案】D

【解析】

试题A、可以是正丁烷或异丁烷，错误；B、可以是石墨或金刚石，错误；C、可以是乙醇或二甲醚，错误；D、只能是氧气，正确。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】卤素元素包括F、Cl、____、____（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次___，单质的氧化性依次___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）：
①中a极发生氧化反应　②中电流由b到c　③中c极质量增加　④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）

A.d＞a＞c＞b
B.b＞d＞c＞a
C.d＞c＞a＞b
D.a＞d＞b＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/gcm﹣3	溶解性
乙二醇C2H6O2	﹣11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3	17.9	290	1.26	跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
（3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是
（4）分离汽油和水的最佳方法是
（5）Ⅱ、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ，若只用一种试剂，则该试剂可以是．（不能用焰色反应）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：
（1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是，正极反应是．
（2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与和有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是．
（3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
①重铬酸中，Cr元素的化合价为．
②镀铬时由CrO42﹣放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为．
（4）电镀废水中Cr2O72﹣具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．
电解产生的Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+ ，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①图中A为电源极；电解时阴极产生的气体为（写化学式）．
②写出Fe2+与Cr2O72﹣反应的离子方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：

1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高
C.M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
D.在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于（填字母）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：

组	A	B	C	D
甲槽	NaOH	Cu（N O3）2	KCl	Na2SO4
乙槽	CuSO4	NaCl	AgNO3	NaNO3

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等．则应选用的电解液是（）

A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学