Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）

• A、加入水稀释

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  变大
• B、加水稀释，醋酸的电离度虽然增大，但溶液中各种离子的浓度均减小
• C、因为醋酸钠水解显碱性，故加入少量的醋酸钠固体，平衡向电离方向移动
• D、该溶液pH增大时，CH₃COO^-浓度也增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释促进CH₃COOH电离，溶液中CH₃COOH个数减少、CH₃COO^-个数增加；
B．加水稀释CH₃COOH，溶液中只有OH^-离子浓度增大；
C．加入CH₃COONa抑制CH₃COOH电离；
D．该溶液pH增大时，CH₃COO^-浓度可能增大也可能减少．

解答： 解：A．加水稀释促进CH₃COOH电离，溶液中CH₃COOH个数减少、CH₃COO^-个数增加，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

变大，故A正确；
B．加水稀释CH₃COOH，促进CH₃COOH电离，但CH₃COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液中c（OH^-）增大，故B错误；
C．加入CH₃COONa后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制CH₃COOH电离，故C错误；
D．该溶液pH增大时，如果是加入物质和氢离子反应，则c（CH₃COO^-）增大，如果是加水稀释，则溶液中c（CH₃COO^-）减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素即可解答，注意A中采用其个数变化判断浓度之比变化，注意C中加入醋酸钠后醋酸pH变大的原理，题目难度不大．