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    某二元酸（化学式H2A）在水中的 电离方程式是H2A→ H+ + HA-、HA H++A2-又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 
    [     ]
    A.因为A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性
    B.0．1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L 
    C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )  > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH- ) 
    D.在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势
    BD
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    科目：高中化学 来源：北京市东城区2004—2005学年度第一学期期末教学目标检测、高三化学 题型：022

    某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2＝BH+＋HB–　　HB–H+＋B2–回答下列问题：

    (1)

    Na2B溶液显________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)．理由是________(用离子方程式表示)．

    A．

    c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

    B．

    c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

    C．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

    D．

    c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

    (2)

    在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________．

    A．

    c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

    B．

    c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

    C．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

    D．

    c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

    (3)

    已知0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：________．

    (4)

    0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________．

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