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    11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
    （1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
    （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_______________。
    （3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。

    A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
    （4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为 _____________。

    （1）4OH－－4e－＝2H2O + O2↑（2分） （2）5.6 L（2分） 1.5mol/L（2分）
    (3)  32（2分） C（1分）     (4) 精铜或纯铜（1分） 粗铜（1分）

    解析

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省望江二中高三第三次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有
    关实验：

    （1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    ①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前                                                        ；
    打开活塞a之后                                                        。
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。
    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为：                  (填化学式)。
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用       作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为                                                  ，再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为             mol(用含a、b的表达式来表示)。

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修6 2.2 物质的制备练习卷（解析版） 题型：填空题

    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的物理性质如下表。请回答有关问题。

    化合物

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    溶解度/100 g水

    正丁醇

    0.810

    118.0

    9

    冰醋酸

    1.049

    118.1

    ∞

    乙酸正丁酯

    0.882

    126.1

    0.7

    Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备

    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5 mL正丁醇和9.4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。

    (1)本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：______________、______________。

    (2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是________________、________________。

    Ⅱ.乙酸正丁酯精产品的制备

    (1)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗　②蒸馏　③用无水MgSO4干燥　④用10%碳酸钠溶液洗涤，正确的操作步骤是__________(填字母)。

    A．①②③④                           B．③①④②

    C．①④①③②                         D．④①③②③

    (2)将酯层采用如下图所示装置蒸馏。

    ①写出上图中仪器A的名称______________，冷却水从__________口进入(填字母)。

    ②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在__________左右。

    Ⅲ.计算产率

    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成水的体积为1.8 mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率为__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有

    关实验：

    （1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．

    ①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：

    打开活塞a之前                                                         ；

    打开活塞a之后                                                         。

    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。

    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为：                   (填化学式)。

    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用        作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为                                                   ，再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为              mol(用含a、b的表达式来表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江大庆铁人中学高二下学期期末考试化学卷 题型：实验题

    (11分) 某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：

    （1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号），改进方法是            

                                                                                      。

    （2）实验室制取乙烯的化学方程式为                          ，反应类型为            。

    （3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是                                              。

    （4）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作为                                。

    （5）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是                              。

    （6）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。

     

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