Question

11．常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是（　　）
①Na₂CO₃②CH₃COONa ③CH₃CH₂ONa ④NH₄NO₃⑤NaHSO₄⑥苯酚钠 ⑦NaHCO₃．

• A． ③①⑥⑦②④⑤
• B． ⑥①②⑦③④⑤
• C． ⑤④③①⑥⑦②
• D． ⑥③⑦①②④⑤

Answer 1

分析 常温下，溶液的pH：酸性＜中性＜碱性，物质的量浓度相等的几种溶液中，酸的pH小于盐溶液，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，据此判断溶液pH大小．

解答 解：①Na₂CO₃②CH₃COONa ③CH₃CH₂ONa ④NH₄NO₃⑤NaHSO₄⑥苯酚钠 ⑦NaHCO₃中，溶液呈酸性的为：④⑤；呈碱性的为：①②③⑥⑦，酸性溶液的pH一定小于碱性溶液，
由于NaHSO₄是强酸盐，故含有的氢离子能完全电离，故溶液显强酸性，而NH₄NO₃由于水解显酸性，由于水解程度很小，故溶液的酸性较弱，则溶液的pH：NaHSO₄＜NH₄NO₃；
①Na₂CO₃②CH₃COONa ③CH₃CH₂ONa ⑥苯酚钠 ⑦NaHCO₃均水解显碱性，强碱弱酸盐的酸根离子对应的酸越弱，则盐越水解，溶液的pH越大，而酸性：CH₃CH₂OH＜HCO₃^-＜苯酚＜H₂CO₃＜CH₃COOH，则水解程度：CH₃CH₂ONa＞Na₂CO₃＞苯酚钠＞NaHCO₃＞CH₃COONa，溶液的pH：CH₃CH₂ONa＞Na₂CO₃＞苯酚钠＞NaHCO₃＞CH₃COONa；
所以相同温度下物质的量浓度相等的这些溶液pH由大到小的顺序是：CH₃CH₂ONa＞Na₂CO₃＞苯酚钠＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NH₄NO₃＞NaHSO₄，即③①⑥⑦②④⑤，
故选A．

点评 本题考查了溶液pH的大小比较，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸性与溶液pH的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．