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    3．食品中常用到一些添加剂，其中NaHCO3属于（　　）
    A．氧化物B．盐C．碱D．酸

    分析 A．氧化物是由两种元素组成并且有一种元素是氧元素的化合物；
    B．盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
    C．能解离出阳离子全部为氢离子的化合物为酸；
    D．能解离出阴离子全部为氢氧离子的化合物为碱．

    解答 解：A．化合物NaHCO3由Na、H、C、O、四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
    B．NaHCO3的阳离子为钠离子，阴离子为碳酸对应的酸根，属于碳酸氢盐，故B正确；
    C．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，阳离子为Na+，不属于酸，故C错误；
    D．NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，阴离子为HCO3-，不属于碱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的分类，解答此类题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，本题注意盐、氧化物、酸、碱等概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程属于氮的固定的是（　　）
    A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成硫酸铵
    C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列各组粒子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Al3+、SO42-、NH3•H2O
    B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C．在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
    D．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
    请回答下列问题：
    ①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点来源丰富；热值高；燃烧后不产生污染．
    （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1═-197kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2═-44kJ•mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3═-545kJ•mol-1
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g））+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
    （3）已知下列反应的热化学方程式：
    6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为5△H2+12△H3-2△H1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀盐酸}{→}$沉淀不溶解-→说明试样已变质
    B．除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸钠溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化钡}{→}$溶液$\stackrel{过滤}{→}$滤液中$\stackrel{滴加}{→}$盐酸$\stackrel{结晶}{→}$精盐
    C．检验某溶液中是否含有Fe2+试样$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液变红色-→溶液中含有Fe2+
    D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变蓝色-→氧化性：H2O2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

    实验药品制取气体量气管中的液体
    ①Cu、稀HNO3H2O
    ②NaOH固体、浓氨水NH3
    ③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2
    ④镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
    请回答下列问题：
    （1）简述如何检查该装置的气密性：量气管中加水后关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高且保持不变，说明气密性好．
    （2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．不可行，因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
    （3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF
    （4）实验③中，量气管中的液体最好是D．
    A．H2O　　　B．CCl4　　　　C．饱和Na2CO3溶液　　  D．饱和NaHCO3溶液
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①恢复至室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．石油的裂化B．石油裂解C．石油的分馏D．古代植物变成煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．中和10mol0.1mol/L醋酸与中和100mL0.001mol/L醋酸所需同种碱的量不同
    B．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等
    C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
    D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强

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