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    X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物．在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W
    （1）若构成X的阴、阳离子个数比为1：2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子．则Z的电子式为
     
    ．
    （2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子．则此化学反应的类型为
     
    ．
    （3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%．则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1：2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子，则符合条件的转化为过氧化钠与水的反应；
    （2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子，则符合条件的反应为氧气与硫化氢反应；
    （3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物，这说明为置换反应，又因为Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%，则X为镁，Y为二氧化硫，Z为氧化镁，W为硫；
    （4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，这说明引起式量变化的为氧元素，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，即为氮的氧化物NO2．
    解答： 解：（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1：2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子，则符合条件的转化为过氧化钠与水的反应，即X为过氧化钠，Y为水，Z为氢氧化钠，W为氧气，氢氧化钠的电子式为，故答案为：；
    （2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子，则符合条件的反应为氧气与硫化氢反应生成单质硫和水，反应类型为置换反应（氧化还原反应），故答案为：置换反应（氧化还原反应）；  
    （3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物，这说明为置换反应，又因为Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%，则X为镁，Y为二氧化硫，Z为氧化镁，W为硫，反应方程式为2Mg+SO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+S，故答案为：2Mg+SO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+S；
    （4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，这说明引起式量变化的为氧元素，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，即为氮的氧化物NO2，则该反应为SO2+NO2=SO3+NO（或CO+NO2=CO2+NO），故答案为：SO2+NO2=SO3+NO（或CO+NO2=CO2+NO）．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，物质转化的推断方法和物质性质的应用，熟知各种常见物质性质是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（??）（　　）
    A、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20
    B、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3+2H+?=2Νa++H2O+CO2↑
    C、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于NaHCO3的叙述中，不正确的是（　　）
    A、不能与KOH反应
    B、能和稀硫酸反应放出无色无味刺激性气味
    C、治疗胃酸过多的一种药剂
    D、在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有阴离子的数目均为0.1NA
    B、相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子
    C、NA个H2分子与0.5NA个CO分子所占的体积比一定是3：1
    D、25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O，其工艺流程图如下．

    （1）流程图中X的电子式
     
    ，Y为
     
    （填化学式）溶液
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为
     

    （3）流程中可以循环使用的物质的名称是
     

    （4）反应Ⅵ的化学方程式为
     

    （5）对铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是
     
    ．
    A．NH3、N2、SO2、H2O       B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为
     
    ．
    （7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
     
    ．
    A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓
    B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
    C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2═NH3?H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）该同学的实验目的是
     
    ；
    （2）如图括号内的操作均为
     
    ；
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有
     
    杂质（填化学式）；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是（　　）
    A、向CaCl2中通入少量的CO2
    B、Na2CO3溶液中加入过量CO2
    C、NaAlO2溶液中通入过量CO2
    D、Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、 
    制取氨气
    B、 
    溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应
    C、 
    比较红磷和白磷的着火点
    D、 
    用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物在酸性条件下可以发生水解反应生成 A，B两种不同物质，而且A，B两种物质的相对分子质量相同，这种有机物可能是（　　）
    A、乙酸乙酯B、甲酸乙酯
    C、乙酸甲酯D、丙酸乙酯

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