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    【题目】在一密闭容器中，反应xA(g)+ yB(g)zC(g)达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到两倍后再达到平衡，A浓度降低为0.3mol/L，有关判断正确的是：

    A．x + y＜z B．平衡向正反应方向移动

    C．物质B的转化率增大 D．C的体积分数下降

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动；A．由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；B．增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故B错误；C．平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D错误；故选C。

    【名师点晴】利用假设法判断平衡移动方向是解题关键，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2 △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。

    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。

    A．容器内气体的颜色不再变化

    B．容器内压强不再变化

    C．容器内气体的密度不再变化

    D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

    E．v逆(NO2)=v正(NO)

    F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子

    （2）下列有关该反应的图像中正确的是 。

    （3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为 。

    （4）150℃时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。

    （5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。

    （6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

    A．降低温度 B．充入He气

    C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从植物花朵中提取到一种酸碱指示剂，它实际上是一种有机弱酸，其电离方程式表示为：HR H+ + R-，又知HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，根据以上现象，可推测( )

    A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）。

    A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

    B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

    C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下的可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是( )

    A． 100℃ B． 200℃ C． 300℃ D． 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    （1） 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol －1，则S8分子硫硫键的键能为 kJ·mol－1

    （2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于 (用百分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列有关叙述正确的是

    A. 在低温下该反应能自发进行

    B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

    C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

    D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)①按系统命名法，化合物的名称是______________。

    ②二乙酸乙二酯的结构简式：_____________________。

    (2)苯的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式为______________。

    (3)C5H4理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：

    A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C-CH=C=CH2 C． D．，

    其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在)，请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式： 。

    (4)分子中最多有 个原子共面。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

    A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

    C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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