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    下列叙述错误的是（　　）
    A、钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
    B、在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极
    C、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
    D、工作时在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生氧化反应
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、根据钢铁表面发生吸氧腐蚀时的电极反应式分析判断；
    B、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
    C、根据阳极材料组成以及电极反应分析判断；
    D、工作时，原电池的负极上失电子，电解池的阳极上失去电子．
    解答： 解：A、钢铁表面发生吸氧腐蚀时，正极上的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，由此可知，钢铁表面水膜的pH增大，故A正确；
    B、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，不可以用惰性电极材料作阳极，故B错误；
    C、电解精炼铜时，因为粗铜含有杂质，所以开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少，故C正确；
    D、工作时，原电池的负极上失电子发生氧化反应，电解池的阳极上得电子发生氧化反应，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，明确原电池和电解池的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）?2NH3（气）．反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后达到平衡状态，n（H2）=3.5mol．用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为
     
    ，2min末N2的浓度
     
    ，平衡时N2的转化率为
     
    ．
    （2）在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应起始时N2和H2 分别为5mol和15mol，当达到平衡时，N2的转化率为20%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量为
     
    ，NH3的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.4molNH4ClO4含有氧原子数为
     
    （用带NA的式子表示）
    （2）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3））若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
    A、降低体系温度
    B、恒容，充入N2
    C、恒容，充入He
    D、恒压，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（　　）
    ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能．
    A、①②③④B、⑤⑥⑦
    C、③⑤⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
    理论上，每生成1mol NH3
     
    热量（填：吸收或放出）
     
     kJ．
    （2）在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
     
    ．
    （3）干冰的电子式：
     
    ．
    （4）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
     

    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液       
    B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液       
    D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
    （5）写出铅蓄电池的负极反应式：
     
    ．
    （6）写出甲烷燃料电池的负极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（反应后溶液体积保持不变）
    （1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）若反应后测得Fe2+的物质的量浓度为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为
     
    g；
    （3）剩余的Cu2+的物质的量浓度为
     
    moL/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是（　　）
    A、c（Cu2+）增大
    B、c（Cu2+）减小
    C、c（Cu2+）不变
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系最不稳定的是（　　）
    A、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液得到的分散系
    B、向水中加入食盐得到的分散系
    C、向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
    D、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

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