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    写出下列反应的热化学方程式
    （1）46gC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．
     
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    分析：（1）n（C2H5OH）=
    46g
    46g/mol
    =1mol，结合反应放出的热量可写出热化学方程式；
    （2）生成1mol水需要0.5molO2，注意书写热化学方程式时要注意物质的聚集状态．
    解答：解：（1）n（C2H5OH）=
    46g
    46g/mol
    =1mol，反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1，
    故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1；
    （2）生成1mol水需要0.5molO2，反应的热化学方程式为H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，故答案为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1．
    点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学方程式．
    （1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol  在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
    ．
    （3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
    ④②①③
    ④②①③
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1

    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
    ．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
    ．
    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量：
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学方程式．
    （1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式
     

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
    H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
     
    （填序号）
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