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    （8分）甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：




    （1）按要求写出下列物质的化学式：
    乙：              B：             
    （2）写出溶液C与氯水反应的离子方程式：                                 
    （3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：                
    （1）乙：N2  （2分） B：SO2   （2分）
    （2）SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋ （2分）
    （3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
    A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层
    C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列
    问题。
    （1）非金属性最强的元素是          ；
    （2）Ne 原子结构示意图为          ；
    （3）C 与N 中，原子半径较小的是          ；
    （4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是    （填化学式），呈两性的是          （填化学式）；
    （6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一种高性能的现代通讯材料的
    名称）；
    （7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝          。（相对原子质量C-12、H-l)
    （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
    （1）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是             ，同时生成微量的_____    ；
    （2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程______________________      _，__________      ____；
    （3）若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________________；
    （4）科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是______________，用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置                   ，实验室制取W单质的离子方程式是                                                            ；
    （2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为           、            ；
    （3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是            ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    12.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
    A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
    C．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的电负性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
    （1）甲是             元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为                                                                                                                            ；
    （2）乙是             元素（填元素符号），原子结构示意图为                                    ；
    （3）丙是             元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是               ；
    （4）丁是             元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有                     、
                               。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。

    （1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H2的密度为14。
    写出由甲生成戊的化学方程式                ，欲检验乙中官能团,所选用的试剂为（填序号）       。
    ①NaOH溶液   ②Br2的CCl4溶液   ③银氨溶液   ④AgNO3溶液   ⑤稀HNO3  
    （2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为     ，乙的空间构型为     。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为                                     。
    （3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为    ，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出符合下列条件的短周期元素.(提示:答案可能有多种) (6分)
    ①.最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素.___________ (填元素符号,下同)
    ②.最外层有２个电子的元素_________________
    ③.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_____________

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