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    7．对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某项措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述中正确的是（　　）
    ①生成物的质量分数一定增大  
    ②生成物的产量一定增加  
    ③反应物的转化率一定增大  
    ④反应物的浓度一定降低  
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率  
    ⑥一定使用催化剂．
    A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②⑤

    分析 ①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；
    ②平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加；
    ③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
    ④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；
    ⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；
    ⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．

    解答 解：①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；
    ②平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，故②正确；
    ③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
    ④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
    ⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
    ⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；
    综上所述②⑤正确，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．

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    （4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为$\frac{2}{9}$，此时v（A）正=v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）关于该反应的说法正确的是bc．
    a．到达t1时刻该反应已停止
    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
    d．在t1时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

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    A．电源的正极为b
    B．电解时H+从膜右侧迁移到膜左侧
    C．Ag-Pt电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑
    D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N25.6 g

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    C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
    D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

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