某同学对化学非常感兴趣.他对金属钠.铝.铁及其它们的化合物做了深入的研究.收集了大量的资料．以下便是他的学习成果．(1)钠.铝.铁都是金属元素.其中是地壳中含量最高的金属元素．(2)钠.铝.铁的金属性由强到弱的顺序为．以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是．(a)将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中(b)将两种金属连接后放入稀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学对化学非常感兴趣，他对金属钠、铝、铁及其它们的化合物做了深入的研究，收集了大量的资料．以下便是他的学习成果．
（1）钠、铝、铁都是金属元素，其中

（填元素符号）是地壳中含量最高的金属元素．
（2）钠、铝、铁的金属性由强到弱的顺序为

．
以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是

．
（a）将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中
（b）将两种金属连接后放入稀硫酸中
（c）将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中
（d）向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入金属钠，看谁先析出
（3）以下不是纯净的钠、铝和铁的共同的性质

A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．高密度 E．银白色（金属光泽）
（4）已知碱性强弱为：NaOH＞Fe（OH）₂＞Al（OH）₃＞Fe（OH）₃，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃溶液的pH值由大到小顺序为

．
（5）实验室为了制备氢氧化铝，常向氯化铝溶液中滴加

试剂，这样可以使铝离子完全沉淀，写出离子方程式：

．

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝；
（2）根据金属活动顺序表来解答；
（3）根据金属晶体的特性来分析解答；
（4）强酸弱碱盐中的金属阳离子对应的碱越弱，水解程度越大PH值越小；
（5）可溶性的铝盐与弱碱反应制备氢氧化铝．

解答：解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，故答案为：Al；
（2）根据金属活动顺序表金属性由强到弱的顺序是：Na＞Al＞Fe，
金属活泼性强弱的判断方法有：①活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来；②金属单质在反应中失去电子的能力越强则失电子的能力越强；③金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强；④金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，
故答案为：Na＞Al＞Fe；b、c；
（3）根据金属晶体的特性是有金属光泽、导电性、导热性、延展性，故选D；
（4）强酸弱碱盐中的金属阳离子对应的碱越弱，水解程度越大pH值越小，所以同温度、同浓度的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃溶液的pH值由大到小顺序为NaCl＞FeCl₂＞AlCl₃＞FeCl₃，故答案为：NaCl＞FeCl₂＞AlCl₃＞FeCl₃；
（5）可溶性的铝盐与弱碱反应制备氢氧化铝，这里的弱碱是NH₃．H₂O，方程式为3NH₃．H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：NH₃．H₂O；3NH₃．H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查地壳中元素含量、金属活动顺序表、金属特性，溶液的酸碱性，以及氢氧化铝的实验室制法，难度不大，但综合性强．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、在常温下，铝不能与氧气反应

B、钠燃烧时生成氧化钠

C、铁粉与盐酸反应生成氢气

D、铜不能与酸反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）

A、C-CO-H₂CO₃-CO₂

B、Fe-FeO-Fe（OH）₂-Fe（OH）₃

C、Al-Al₂O₃-NaAlO₂-Al（OH）₃

D、Cu-CuO-Cu（OH）₂-CuO

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）

A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B、三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C、三者的单质在常温均不能和浓硫酸反应

D、制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

△

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应：SiO₂+Na₂CO₃

△

Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑
试回答下列问题：
（1）步骤②中采用水浸取，步骤③中调节pH呈弱酸性，其滤渣2主要成分为

（2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，请写出该平衡转化的离子方程式：

（3）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I^-氧化为I₂，自身还原为Cr³⁺，写出该反应的离子方程式：

依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的现象是

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为

．（设Na₂Cr₂O₇?2H₂O的摩尔质量为298g?mol^-1，整个过程中其它杂质不参与反应）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

过渡金属在生产生活中的应用十分广泛．
Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰（CrO₂Cl₂）有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式

；深蓝色溶液中配离子的立体构型为

．
（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体．深蓝色晶体的化学式为

．
（3）根据以上实验过程，判断NH₃和H₂O与Cu²⁺的配位能力：NH₃

H₂O（填“＞”、“=”或“＜”）；
Ⅲ．Ni（CO）₆为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上．
（4）若把其中两个CO配位体换成 NH₃得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是

．（填字母编号，任填一组．图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，如图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺流程．

已知1：物质的溶解度（g/100g水）
已知2：

物质	0℃	40℃	80℃
KCl	28.0	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38.0
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73.0
Na₂Cr₂O₇	163.0	215.0	376.0

①焙烧时有Na₂CrO₄、Fe₂O₃、NaAlO₂ 等生成．
②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺；Cr₂O₇^2-具有很强的氧化性
回答问题：
（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有

（要求写一条）．
（2）固体b中主要含有

（填写化学式）．
（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

（填写仪器或用品名称）．
（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH＜5，其目的是

；不用盐酸调节溶液pH的原因是

．
（5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是

，要得到K₂Cr₂O₇ 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、

、

和干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）除去SiO₂中的少量CaCO₃，应选用的试剂是

．
（2）除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是

．
（3）现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，将两种溶液区别开的方法是

．
（4）在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是

；最活泼的是

；常温时与盐酸能剧烈反应的有

；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏．C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（　　）
①HNO₃ ②CO₂ ③糖类 ④CH₄．

A、①②

B、②③

C、②③④

D、全部

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学