【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6molL-1现有下列几种说法其中不正确的是( )
A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1
B. 2s时的压强是起始时的1.1倍
C. 2s时物质A的转化率为30%
D. 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1
【答案】B
【解析】
试题分析:将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g) + B(g) 2C(g),若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6molL-1s-1 ,依据化学平衡三段式列式计算
2A(g)+B(g)2C(g)
起始量(mol) 4 2 0
变化量(mol) 1.2 0.6 1.2
2s末(mol) 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
A.2s后测得A的浓度为0.6molL-1,则v(A)==0.3mol/(Ls),故.正确;B.同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,2s时的压强是起始时的
<1,故B错误;C.2s末物质A的转化率=
×100%=30%;故C正确;D.2s末物质B的浓度=
=0.7molL-1;故D正确;故选B。
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为-192.9 kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.由②推知反应CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH >-192.9 kJ·mol-1
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【题目】一定温度下,在体积为0.5 L的恒容密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)(无色),反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0~3 min内,用NO2表示的反应速率为____________。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a.容器内压强不再发生变化
b.NO2的体积分数不再发生变化
c.容器内原子总数不再发生变化
d.相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
(4)反应达到平衡后,若降低温度,则v(正)______,v(逆)________。(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收,二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
(1)锌基态原子核外电子排布式为_________________。
(2)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+,其中提供空轨道的是______________(填微粒符号)。
(3)碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________;1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为__________。
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【题目】硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:(已知:Fe3+在PH=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀)
(1)“浸出”时,原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式:________________。
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除尽,你的检验方法是________________
(3)调节pH的目的是____________。从滤液到胆矾应采用_________________过滤。
(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示其被循环利用的原理为:2NO+O2=2NO2、_________________
(5)在农业上,将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液,其反应的化学方程式为___________________。
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【题目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用,它的结构简式如右图所示,下列有关乙酰紫草素的说法错误的是
A. 该分子中含有1个手性碳原子
B. 能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应
D. 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应
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【题目】下列说法正确的是
A. 在相同条件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度前者比后者大
B. 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行,则该反应ΔH>0
C. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
D. 一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后,升高体系温度,反应重新达到平衡前,有2v正(O2)<v逆(SO3)
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【题目】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置:
(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。
(1)铁片上的电极反应式为______________,铜片周围溶液会出现___________的现象。
(2)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算:导线中流过的电子的物质的量为_________________mo1;
(3)金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
①图2 B中的Sn为________极,Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变)___________。
②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。
(4)人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是:___________________。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取。①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③碳酸氢铵 ④氯化铵 ⑤熟石灰 ⑥氢氧化钠
按上图连接好各仪器,先将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯,部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解。回答下列问题:
(1)若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是___________(填物质序号)。
(2)B装置的作用为________________________;
(3)C中发生反应的方程式为________________________;
(4)图E中持续通入氧气的作用为_______________________;
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:______________。
(6)已知NH3难溶于CCl4,则下列装置中,不能用于吸收氨气的是(_____)
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